Quimica Organica

Universidad Peruana Los Andes
Universidad Peruana Los Andes

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Enlaces INTERMOLECULARES
8 INFORME PRÁCTICO
13 de marzo de 2013
Mg. Abel Inga DIAZ

13 de marzo de 2013
Mg. Abel Inga DIAZ


Facultad de Medicina Humana
Facultad de Medicina Humana
- SALAS BOCANEGRA, José
- CHAVIN AGUIRRE, Víctor
- MUJE MATEO, Brajham

-SALAS BOCANEGRA, José
- CHAVIN AGUIRRE, Víctor
- MUJE MATEO, Brajham

1. INTRODUCCION
Las fuerzas atractivas entre moléculas, las llamadas fuerzas intermoleculares, o enlaces intermoleculares, son más débiles que los enlaces covalentes e iónicos porque no son el resultado de compartir pares o ganar o perder electrones entre átomos. Las interacciones entre moléculas (fuerzas intermoleculares)explican el punto de fusión, el punto de ebullición, la solubilidad y otras propiedades de las sustancias. Por ejemplo cuando un líquido ebulle debe vencer sus fuerzas de atracción para separarse y formar vapor. Cuando es más intensa son las fuerzas de atracción más alta es la temperatura. Las fuerzas intermoleculares de pueden clasificar en tres tipos:
Fuerzas dipolo – dipolo o fuerzas de dipolopermanente: Cuando una molécula es un dipolo permanente se produce atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo de la molécula vecina. Esta es la fuerza dipolo – dipolo.
Fuerzas de London o dipolo temporáneo o dipolo transitorio o dipolo inducido o fuerzas de dispersión: Cuando una molécula es no polar, no existe un dipolo, su nube electrónica essimétrica. Pero como los electrones están en continuo movimiento, puede suceder que momentáneamente se deforme y se produzca un dipolo. Esto también puede suceder por choques entre moléculas o con las paredes del recipiente. Se dice que las moléculas se polariza, y cuando esto sucede en una molécula. Inmediatamente induce a la molécula vecina a que también se polarice.
Puente de Hidrogeno: Fuerza deatracción intermolecular que existe entre el átomo de hidrogeno de un enlace polar (sobre todo un enlace H-F, H-O o H-N) y un par de electrones comparativos no compartido en un ion o átomo electronegativo (usualmente un átomo de F, O o N de otra molécula)
Solubilidad
Además de afectar a los puntos de ebullición y de fusión, las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad de las sustancias.La regla general es que lo semejante disuelve a lo semejante: las sustancias polares se disuelve en disolventes polares y las no polares en disolventes no polares.

2. OBJETIVOS
. Determinar el tipo de enlaces intermoleculares de las diferentes sustancias en la función a su solubilidad.
3. PARTE EXPERIMENTAL
4.1 Materiales y Reactivos usados:
Materiales:
* 08 Tubos de ensayo* 0 vaso de precipitados de 50 ml.
* gradilla
* 01 pizeta
Muestras:
* Tetracloruro de carbono, acetona, metanol, éter, azufre en polvo.
* Agua Destilada.

4.2 Procedimiento
1. Tienes frente a ti una seria de disolventes: tetracloruro de carbono, acetona, éter, metanol y agua. Analiza la formula desarrollada de estos compuestos y contesta las siguientes preguntas.a. ¿Qué tipo de interacción se manifiesta entre las moléculas de cada disolvente? Tabla 1
Tabla 1
Moléculas | Tipo de interacción |
CCl4 – CCl4 | Dipolo instantáneo – dipolo inducido |
Metanol - Metanol | Dipolo - dipolo |
Éter - Éter | Dipolo inducido – dipolo instantáneo |
Acetona - Acetona | Dipolo - dipolo |
Agua – Agua | Dipolo - dipolo |

b. De acuerdo con lo que anotasteen la tabla anterior, coloca los disolventes en orden creciente de las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas sus moléculas:
Agua > Metanol > Acetona > Éter > Tetracloruro de carbono
2. Prueba la miscibilidad de los diferentes disolventes. Llena la tabla 2, marcando miscible cuando dos disolventes resulten ser miscibles y no miscibles cuando no lo sean.

Tabla 2
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