quimica pau 2005

CANTIDAD EN QUÍMICA QCA 05

ANDALUCÍA

1.- El cinc reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Calcule:
a) La cantidad de ZnSO4 obtenido a partir de 10 g de Zn y 100 mL de H2SO4 2 molar.
b) El volumen de H2 desprendido, medido a 25 ºC y a 1 atm, cuando reaccionan 20 g de
de Zn con H2SO4 en exceso.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: Zn =65’4; O = 16; S = 32; H= 1.
2.- a) ¿Cuál es la masa de un átomo de calcio?
b) ¿Cuántos átomos de boro hay en 0’5 g de este elemento?
c) ¿Cuántas moléculas hay en 0’5 g de BCl3?
Masas atómicas: Ca = 40; B = 11; Cl = 35,5
3.- Calcule:
a) La molaridad de una disolución acuosa de ácido clorhídrico del 25 % en peso y
densidad 0’91 g/mL.
b) El volumen de la disolución del apartado anterior que esnecesario tomar para
preparar 1’5 L de disolución 0’1 M.
Masas atómicas: Cl = 35,5; H = 1
4.- La tostación de la pirita se produce según la reacción:
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
Calcule:
a) La cantidad de Fe2O3 que se obtiene al tratar 500 kg de pirita de un 92 % de riqueza
en FeS2, con exceso de oxígeno.
b) El volumen de oxígeno, medido a 20 ºC y 720 mm de Hg, necesario para tostar los500 kg de pirita del 92 % de riqueza.
Datos: R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: Fe = 56; S = 32; O = 16.
5.- Calcule el número de átomos contenidos en:
a) 10 g de agua.
b) 0’2 moles de C4H10.
c) 10 L de oxígeno en condiciones normales.
Masas atómicas: H = 1; O = 16.
6.- En 5 moles de CaCl2, calcule:
a) El número de moles de átomos de cloro.
b) El número de moles de átomos decalcio.
c) El número total de átomos.

Fco. González Funes

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ANDALUCÍA

7.- Una disolución acuosa de CH3COOH, del 10 % en peso, tiene 1’055 g/mL de densidad.
Calcule:
a) La molaridad.
b) Si se añade un litro de agua a 500 mL de la disolución anterior, ¿cuál es el porcentaje
en peso de CH3COOH de la disolución resultante? Suponga que, en las condiciones detrabajo, la densidad del agua es 1 g/mL.
Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.
8.- Razone si en 5 litros de hidrógeno y en 5 litros de oxígeno, ambos en las mismas
condiciones de presión y temperatura, hay:
a) El mismo número de moles.
b) Igual número de átomos.
c) Idéntica cantidad de gramos.
Masas atómicas: O = 16; H = 1
9.- Para 2 moles de SO2, calcule:
a) El número de moléculas.
b) Elvolumen que ocupan, en condiciones normales.
c) El número total de átomos.

Fco. González Funes

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ANDALUCÍA

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
a) Transformamos a moles las cantidades que nos da el ejercicio
mol
mZn
10 g
nH 2 SO4 = M ⋅ V = 2
⋅ 0,1 L = 0, 2 mol
nZn =
=
= 0,153 mol
L
MM Zn 65, 4 g / mol
si observamos la reacción, vemos que un mol de cinc reaccionacon un mol de ácido
sulfúrico, por lo tanto, como hay menos moles de cinc que de ácido sulfúrico, el reactivo
que se consume (reactivo limitante) es el cinc y sobra ácido sulfúrico.
Comparando el producto que nos piden (ZnSO4) con el reactivo limitante
1 mol Zn
0,153 mol Zn
x = 0,153 mol ZnSO4
=
1 mol ZnSO4
x
transformamos esta cantidad a gramos
g
mZnSO4 = nZnSO4 ·MM ZnSO4 = 0,153 mol⋅161, 4
= 24, 7 g
mol

1. -

b) Transformamos a moles las cantidades que nos da el ejercicio
mZn
20 g
nZn =
=
= 0,306 mol
MM Zn 65, 4 g / mol
comparamos el producto que nos piden (H2) con el cinc
1 mol Zn 0,306 mol Zn
=
x = 0,306 mol H 2
x
1 mol H 2
despejamos el volumen de la ley universal de los gases perfectos
n ⋅ R ⋅ T 0,306 mol ⋅ 0, 082 atm ⋅ L ⋅ K −1 ⋅ mol −1 ⋅ 298 K
== 7, 48 L
V=
1 atm
P

2. –
a) Usando los conceptos de mol, masa molar y número de Avogadro, podemos establecer
la siguiente relación
6, 022 ⋅1023 átomos 1 átomo
=
x = 6, 642 ⋅10−23 g
x
40 g
b) Calculamos el número de moles de boro
mB
0,5 g
nB =
=
= 0, 045 mol
MM B 11 g / mol
multiplicamos por el número de Avogadro para obtener los átomos
átomos
nº átomos = n ⋅ N A = 0,...