Quimica pH y pOH

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
U.E.C.E. “Andrés Eloy Blanco”
Barquisimeto/Estado Lara


















Integrantes: Mariam Gómez
Maria Gabriela Andrade
Alexandra Antúnez
Rosanni Pérez
Profesora: Andreina Hernández
4to año “A”

Introducción
Las reacciones ácido – base en solución acuosa constituyen a un tipo dereacción muy importante de reacciones químicas, en donde se produce la transferencia de iones H+ y OH-. Un ácido en solución acuosa se caracteriza porque se disocia en iones hidrogeno (H+). Una base se caracteriza porque en solución acuosa se disocia con iones hidroxilo (OH-)

Las ideas sobre los ácidos y las bases están presentes de forma habitual en nuestra vida diaria, por ejemplo las frutascítricas como el limón tienen un sabor ácido, y las bases se caracterizan por ser sustancias más alcalinas, y tienen un sabor amargo y en contacto con la piel dan una sensación jabonosa, tal es el caso de los jabones, shampoo, entre otros.

Una característica importante de las soluciones es su acidez y basicidad, hay soluciones acidas y básicas que se definen en función de la concentración de ioneshidrógeno.
La primera definición de acido y base fue propuesta por Savane Arrhenius, quien define a los ácidos como sustancias que en solución acuosa que pueden ceder protones (H+) y a las bases como sustancias que en solución acuosa aceptan iones hidroxilo (OH-). Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseencaracterísticas básicas.

Una definición más general fue propuesta por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar iones H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de este definieron a una base como una sustancia que puede aceptar iones H+.
A continuación vamos a profundizar más en el tema de pH y pOH.1) Definir según la teoría de Arrhenius y Bronsted - Lowry

Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius
Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de lasdisoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en aguaproducía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocenmuchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.
Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógenogaseoso, H2 (g).
Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.
La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. Si se mezclan...