Quimica Practica 1

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO
DICIS

QUIMICA UNIVERSITARIA
GRUPO B

PRACTICA #1 ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS


Ing. Cesar Gasca Jasintes








EYMARD ANDRÉS CHANEL HERNANDEZ
11 DE NOVIEMBRE DE 2014.






ÍNDICE

Contenido
1.- Diagrama de flujo de actividades de la práctica 2
2.- Objetivo de la práctica 5
3.- Alcances de la práctica 5
4.- Antecedentes de la práctica 5
5.- Desarrollode la práctica 8
5.1.- Materiales 8
5.2.- Reactivos 8
5.3.- Procedimiento 8
6.- Resultados 13
6.1.- Cálculos 13
6.2.- Resultados finales: 13
7.- Anexos 13
7.1.- Cuestionario 13
8.- Conclusiones 14
9.- Bibliografía 15



















1.- Diagrama de flujo de actividades de la práctica




2.- Objetivo de la práctica
Que el alumno comprenda la Ley de Lavoisier de la conservación de lamateria, se familiarice con algunos procedimientos básicos de Laboratorio y entienda el concepto de porcentaje de rendimiento.
El objetivo de este experimento es recuperar todo el cobre en su forma analíticamente pura. Además servirá para determinar sus habilidades en el laboratorio.
El porcentaje de rendimiento del cobre, puede ser expresado como la relación de laCantidad obtenida respecto de la esperada multiplicada por 100:
% Rendimiento = (Peso del Cobre obtenido) (100)
Peso del Cobre calculado

3.- Alcances de la práctica
En una reacción química siempre se conserva la masa, de ahí que una cantidad específica de reactivos al reaccionar, formará productos cuya masa será igual a la de los reactivos. Los cálculos que comprenden estasrelaciones de masa se conocen como cálculos estequiométricos. La Estequiometria es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces: estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y materia, que dice sobre la medida de las masas.

4.- Antecedentes dela práctica
La Estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Una reacción química es el proceso por el cual una o más sustancias cambian para formar una o más sustancias nuevas. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo, el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua(H2O). La ecuación química para esta reacción se escribe:


El '+' se lee como “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de inicio denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas finales denominadas productos de lareacción. Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite):





¿Qué le ocurre a la materia cuando sufre reacción química?
Según la Ley de Lavoisier de la conservación de la materia, los átomos no se crean ni se destruyen, únicamente se transforman durante una reacción química. Por lo tanto, una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cadaelemento a ambos Lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.


Rendimiento de una reacción
La cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante se denomina el rendimiento teórico de la reacción. La cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción es el rendimiento real
Rendimiento real < Rendimiento teórico
Razones paraexplicar la diferencia entre el rendimiento real y el teórico:
Las reacciones son reversibles cuando no proceden 100% de izquierda a derecha.
Aun cuando una reacción se complete en un 100%, resulta difícil recuperar todo el producto del medio de la reacción (como sacar toda la mermelada de un bote)
Los productos formados pueden seguir reaccionando entre sí o con los reactivos, para...