Quimica practica 2
Páginas: 6 (1271 palabras)
Publicado: 21 de enero de 2015
Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales
INGENIERIA INDSUTRIAL
LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA
PRACTICA No.2:
Coeficiente de expansión de los gases
EQUIPO 1
INTEGRANTES:
Mondragón Guerrero Mariana
Perea Arcos Daniela Alejandra
Segura Santes Gilda
Zamudio Pérez Carla Monserrat
Grupo: 1IV24Profesora: Miranda Pascual María Guadalupe
Fecha de elaboración: 11 de septiembre del 2014
Fecha de entrega: 18 de septiembre del 2014
OBJETIVO GENERAL
Determinar el coeficiente de expansión de los gases acuerdo con los datos obtenidos.
Observar si la presión es constante al elevar la temperatura.
OBJETIVOS PARTICULARES
Investigar para una masa fija de aire, la correlacióndel volumen y la temperatura a presión constante.
Determinar, con base en datos experimentales, el valor del coeficiente de expansión termica.
RESUMEN
Esta practica se comenzó realizando el montaje del material para poder determinar el coeficiente de expansión de un gas de tal forma que se cumpliera con la ley de Ley de Charles y de Gay Lussac. La expansión térmica es la tendencia de la materiaa los cambios en volumen en respuesta a un cambio en la temperatura y a partir de esto se llevo a cabo el experimento para poder determinarlo y se realizaron los cálculos correspondientes para poder comprobarlo.
INTRODUCCIÓN
En esta segunda práctica nos enfocamos en conocer el material del laboratorio, de ver como la presión era constante o mejor dicho hacer que la presión fuera constante,además podremos ver los datos obtenidos por mediciones, podremos ver de forma general el uso adecuado de los instrumentos y lo que podemos obtener de ellos.
Finalmente realizamos un cuestionario donde plasmamos algunos resultados obtenidos en la práctica y llevamos a cabo algunos conceptos ya vistos como Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Gay Lussac.
MARCO TEORICO
Las moléculas delos gases se mueven libremente chocando contra las paredes del recipiente que los contiene, lo que origina la presión del gas. Cuanto mayor sea la temperatura, mayor será la velocidad de las moléculas y, por tanto, mayor debe ser el volumen para que la presión no varíe.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de ungas ideal es la ley general de los gases ideales:
Dónde:
= Presión absoluta
= Volumen
= Moles de gas
= Constante universal de los gases ideales
= Temperatura absoluta
El estado de un gas está determinado por su temperatura, su presión y la cantidad de sustancia. Para un gas ideal, estas variables se relacionan entre sí en la ecuación de estado pV=nRT
Un mol de gas ideal encondiciones normales de presión (1 atm) y temperatura (0°C o 273 K) ocupa 24.4L. El valor de la constante R es de 0.082 atm L/mol.K
Los gases tienen propiedades:
1.-Son fácil de comprimir
2.-Se expanden para llenar los recipientes que lo contienen
3.-Ocupan mucho más espacio que masa equivalentes de líquidos o sólidos, bajo condiciones atmosféricas normales.
Ley de Charles (V a T; p y nconstantes)
La energía cinética promedio de las partículas de un gas es proporcional a la temperatura del mismo. Como la masa de las partículas es constante se deben mover con mayor rapidez a medida que el gas se calienta
= CONSTANTE
O bien
En 1802 Joseph Louis Gay-Lussac estudió las modificaciones de volumen de un gas con los cambios de temperatura mientras que mantenía la presiónconstante.
De acuedo con esto podemos ver que el coeficiente de expansión igual a:
De las observaciónes por Charles y Gay Lussac se encontró un aumento lineal del volumen con la temperatura a presión constante y cantidad fija de gas.
Si t=0°C a=Vo
Donde Vo es el volumen del gas a 0°C y presión fija.
Quedando la ley de charles- gay Lussac como:
“ Siempre que la masa y la presión de...
Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales
INGENIERIA INDSUTRIAL
LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA
PRACTICA No.2:
Coeficiente de expansión de los gases
EQUIPO 1
INTEGRANTES:
Mondragón Guerrero Mariana
Perea Arcos Daniela Alejandra
Segura Santes Gilda
Zamudio Pérez Carla Monserrat
Grupo: 1IV24Profesora: Miranda Pascual María Guadalupe
Fecha de elaboración: 11 de septiembre del 2014
Fecha de entrega: 18 de septiembre del 2014
OBJETIVO GENERAL
Determinar el coeficiente de expansión de los gases acuerdo con los datos obtenidos.
Observar si la presión es constante al elevar la temperatura.
OBJETIVOS PARTICULARES
Investigar para una masa fija de aire, la correlacióndel volumen y la temperatura a presión constante.
Determinar, con base en datos experimentales, el valor del coeficiente de expansión termica.
RESUMEN
Esta practica se comenzó realizando el montaje del material para poder determinar el coeficiente de expansión de un gas de tal forma que se cumpliera con la ley de Ley de Charles y de Gay Lussac. La expansión térmica es la tendencia de la materiaa los cambios en volumen en respuesta a un cambio en la temperatura y a partir de esto se llevo a cabo el experimento para poder determinarlo y se realizaron los cálculos correspondientes para poder comprobarlo.
INTRODUCCIÓN
En esta segunda práctica nos enfocamos en conocer el material del laboratorio, de ver como la presión era constante o mejor dicho hacer que la presión fuera constante,además podremos ver los datos obtenidos por mediciones, podremos ver de forma general el uso adecuado de los instrumentos y lo que podemos obtener de ellos.
Finalmente realizamos un cuestionario donde plasmamos algunos resultados obtenidos en la práctica y llevamos a cabo algunos conceptos ya vistos como Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Gay Lussac.
MARCO TEORICO
Las moléculas delos gases se mueven libremente chocando contra las paredes del recipiente que los contiene, lo que origina la presión del gas. Cuanto mayor sea la temperatura, mayor será la velocidad de las moléculas y, por tanto, mayor debe ser el volumen para que la presión no varíe.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de ungas ideal es la ley general de los gases ideales:
Dónde:
= Presión absoluta
= Volumen
= Moles de gas
= Constante universal de los gases ideales
= Temperatura absoluta
El estado de un gas está determinado por su temperatura, su presión y la cantidad de sustancia. Para un gas ideal, estas variables se relacionan entre sí en la ecuación de estado pV=nRT
Un mol de gas ideal encondiciones normales de presión (1 atm) y temperatura (0°C o 273 K) ocupa 24.4L. El valor de la constante R es de 0.082 atm L/mol.K
Los gases tienen propiedades:
1.-Son fácil de comprimir
2.-Se expanden para llenar los recipientes que lo contienen
3.-Ocupan mucho más espacio que masa equivalentes de líquidos o sólidos, bajo condiciones atmosféricas normales.
Ley de Charles (V a T; p y nconstantes)
La energía cinética promedio de las partículas de un gas es proporcional a la temperatura del mismo. Como la masa de las partículas es constante se deben mover con mayor rapidez a medida que el gas se calienta
= CONSTANTE
O bien
En 1802 Joseph Louis Gay-Lussac estudió las modificaciones de volumen de un gas con los cambios de temperatura mientras que mantenía la presiónconstante.
De acuedo con esto podemos ver que el coeficiente de expansión igual a:
De las observaciónes por Charles y Gay Lussac se encontró un aumento lineal del volumen con la temperatura a presión constante y cantidad fija de gas.
Si t=0°C a=Vo
Donde Vo es el volumen del gas a 0°C y presión fija.
Quedando la ley de charles- gay Lussac como:
“ Siempre que la masa y la presión de...
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