Quimica Proyecto 4
Páginas: 2 (488 palabras)
Publicado: 18 de septiembre de 2015
Proyecto Modular IV
1. Investiga acerca de la entalpía de reacción. 2. En un documento Word responde a lo siguiente:a. Describe con tus palabras que es la entalpía de reacción b. Menciona y explica ejemplos endonde se observe el uso de la entalpía en tu vida cotidiana. 3. Realiza unaconclusión del tema, en donde describas tu experiencia al elaborar este proyecto y el aprendizaje que obtuviste.
Entalpia de reacción.
La entalpia es la cantidad de energía calorífica deuna sustancia.
Las entalpías de reacción no son más que la cantidad de energía que se transfiere por una reacción química. Puede ser perdida (hacia el ambiente, obviamente en forma de calor), encuyo caso su valor tendrá un signo negativo; y puede ser ganada, en cuyo caso a su valor se le antepone un signo positivo. Ejemplo de la primera es la siguiente reacción de combustión (nota que haycombustión cuando quemás algo, en este caso el metano, y que en este proceso se desprende calor, que se pierde al ambiente y de ahí el signo negativo en el valor de la entalpía a la derecha):
CH4 (g) +2O2 (g) => 2CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = -212.8 Kcal
Un ejemplo del segundo caso sería:
H2 (g) + ½ O2 (g) = > H2O ΔH = + 68.3Kcal
En este segundo caso el signo es positivo porque en la reacción deloxígeno y el hidrógeno para formar agua se "absorbe" o gana energía del ambiente en vez de liberarse o cederse hacia ambiente como sucede con la combustión. Nota: además que en ambos casos la entalpíatiene unidades de energía (Kcal).
Ejemplo:
Debemos considerar que los procesos de transferencia térmica en un sistema, deben estar contenidos en un ambiente, como por ejemplo: el circuito...
1. Investiga acerca de la entalpía de reacción. 2. En un documento Word responde a lo siguiente:a. Describe con tus palabras que es la entalpía de reacción b. Menciona y explica ejemplos endonde se observe el uso de la entalpía en tu vida cotidiana. 3. Realiza unaconclusión del tema, en donde describas tu experiencia al elaborar este proyecto y el aprendizaje que obtuviste.
Entalpia de reacción.
La entalpia es la cantidad de energía calorífica deuna sustancia.
Las entalpías de reacción no son más que la cantidad de energía que se transfiere por una reacción química. Puede ser perdida (hacia el ambiente, obviamente en forma de calor), encuyo caso su valor tendrá un signo negativo; y puede ser ganada, en cuyo caso a su valor se le antepone un signo positivo. Ejemplo de la primera es la siguiente reacción de combustión (nota que haycombustión cuando quemás algo, en este caso el metano, y que en este proceso se desprende calor, que se pierde al ambiente y de ahí el signo negativo en el valor de la entalpía a la derecha):
CH4 (g) +2O2 (g) => 2CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = -212.8 Kcal
Un ejemplo del segundo caso sería:
H2 (g) + ½ O2 (g) = > H2O ΔH = + 68.3Kcal
En este segundo caso el signo es positivo porque en la reacción deloxígeno y el hidrógeno para formar agua se "absorbe" o gana energía del ambiente en vez de liberarse o cederse hacia ambiente como sucede con la combustión. Nota: además que en ambos casos la entalpíatiene unidades de energía (Kcal).
Ejemplo:
Debemos considerar que los procesos de transferencia térmica en un sistema, deben estar contenidos en un ambiente, como por ejemplo: el circuito...
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