Quimica i

EVALUACION PERMANENTE: EJERCICIOS PRACTICOS DE QUIMICA I
INGENIERIA INDUSTRIAL (2011-I)
UNIVERSIDAD CATOLICA SAN PABLO

1. Balancee las siguientes ecuaciones Redox :

a. CH3CH2OH + K2Cr2O 7 + H2SO4 → CH3CHO + K2SO4 + Cr2 (SO4 )3 + H2O

b. Na2 Cr2 O7 + H2 SO4 + Na2 SO3 → Na2 SO4 + Cr2 (SO4) 3 + H2

c. KClO3 + FeCl2 + HCl → FeCl3 + KCl +H2O

d. NaI + H2O2 + HBr → NaBr + I2 + H2O

e. K2 Cr2 O7 + H2 SO4 + H2 S → K2 SO4 + Cr2 (SO4) 3 + S + H2O

f. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

g. FeSO4 + H2SO4 + HBrO → Fe2 (SO4)3 + HBr + H2O

h. NaIO 3 + Na2SO 3 + NaHSO 3 → I2 + Na2 SO4 + H2O

i. K2 Cr2 O7 + KI+ HCl → I2 + CrCl3 + KCl + H2O

j. KI + H2O2 + HCl → KCl + I2 + H2O

k. Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2

l. As2 S 5 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2 O + H2SO4

2. Se quieren preparar 200000 ampollas de bicarbonato de sodio, utilizadas para alcalinizar plasma sanguíneo; cada una de ellas contiene NaHCO3 al 8,4% P/Vy tiene un volumen de 10 ml.; ¿qué reactantes y en qué cantidad deberé colocar en un reactor para obtener la cantidad indicada de esta sal?

3. Se desea obtener el agente desinfectante hipoclorito de sodio (NaClO) para preparar lejía; para ello disponemos de 20850 g de ácido hipocloroso y 16700 g de hidróxido de sodio; ¿identifique el reactivo limitante y qué cantidad de hipoclorito de sodioobtendremos

4. Se quieren preparar un lote de 200000 sobres de una sal antiácida, cada uno de los cuales contiene 0.50 gramos de bicarbonato de sodio. Cuánto hidróxido de sodio y cuánto ácido carbónico deberán mezclarse en un reactor para obtener la cantidad de bicarbonato de sodio necesaria?

5. Se hacen reaccionar 2100 gramos de ácido fosfórico con 1520 gramos de hidróxido de sodio, a fin deobtener el fosfato ácido de sodio, que se utilizará para preparar soluciones amortigüadoras. ¿Qué cantidad de la sal se obtendrá?
6. Por oxidación de 100 kg de tolueno (C6 H5 CH3), se han obtenido 124,1 kg de ácido benzoico (C6 H5 COOH). Calcular el porcentaje de rendimiento en este proceso.

7. Queremos preparar 50 litros de una solución al 8% P/V de hidróxido de magnesio, el cual se utilizaen los preparados antiácidos. ¿Cuánto óxido de magnesio y cuánta agua deberemos mezclar en el reactor para preparar la cantidad necesaria de la base?

8. Determine la molaridad y la normalidad de una solución que contiene 180 g de cloruro ferroso en agua c.s.p. 3000 ml.

9. Se prepara una solución disolviendo 450 g de CuSO4 en 3550 g de agua, obteniéndose una solución de d = 1,08 g/ml. ¿Cuálserá la concentración M, N, F, m, %PV y %P/P de la solución resultante?

10. Disponemos de HNO3 concentrado con una densidad de 1,14 g/ml y con una concentración al 65% de pureza. A) ¿Cuál será la concentración M, N, m, F y en %P/V de éste ácido y b) qué volumen del ácido concentrado deberemos tomar para preparar 6500 ml de una solución 1,5 N?

11. Se prepara una solución disolviendo 600 g denitrato de potasio en 7500 ml de agua, obteniéndose una solución de d = 1,11 g/ml. ¿Cuál será la concentración M, N, F, m, %PV y %P/P de la solución resultante

12. La etiqueta de HCl cc contiene los siguientes datos : cc= 34% ; d=1,16 g/ml ; PM= 36,5. Calcular la concentración M , N , m y en % P/V del ácido concentrado y el volumen necesario de este HCl concentrado para preparar 2500 ml desolución 0.4 N .

13. Calcular el volumen de NH4OH (NH3 acuoso) concentrado, necesario para preparar 1000 ml de solución 0.5 N, sabiendo que su. d= 0.92 g/ml; cc=28% de NH3 y PM=35 .

14. ¿Cuántos ml de solución 3N de NaClO3 hay que utilizar para preparar 1500 ml de solución 0.5 N ?.

15. Se prepara una solución mezclando 900 ml de una solución de KOH al 15% de pureza y con d=1.12...