Quimica

SALES NEUTRAS.
Las sales tienen fundamentalmente estructuras iónicas sólidas, y por lo tanto para ellas no deben darse
fórmulas moleculares. Las que se mencionan corresponden a agrupaciones enestado gaseoso o en
estado líquido en interacción con el disolvente.
Dado que estas sales no tienen oxígeno, inicialmente, se sitúa el elemento central, esto es, aquel que
se rodea de un mayornúmero de átomos o grupos, y que en algunos casos puede nominar la molécula.
Si actúa con valencia iónica negativa, a la hora de la distribución del espacio electrónico se deberá
tener muy en cuentalos pares electrónicos no compartidos de este elemento. Así mismo existen
determinadas anomalías, como la tendencia a formar moléculas dímeras, y iones dímeros que van a
modificar la geometríamolecular.
EJEMPLO 28:
NITRURO SÓDICO
PASO 1: Se escribe sólo el símbolo del N (con valencia 3
-
(
PASO 2: Se rodea de 3 Na, que se unen directamente al N
OBSERVACIÓN: Aunque en elplano la geometría de la molécula
es triangular, realmente en el espacio no lo es, pues el N s
2
p
3
, va a
disponer sus 5 electrones de valencia en 4 orbitales híbridos sp
3
,
dando lugara una estructura tetraédrica con un par electrones no
compartido .Por ese motivo el ángulo de enlace no es de 120
grados sino de 109,5 (tetraédrico) que al distorsionarse por la
acción del parno ligante, se desvía hasta casi 107 grados.
EJEMPLO 29:
CLORURO DE ALUMINIO o tricloruro de
aluminio(prefijos)
PASO 1: Como en la fórmula empírica el aluminio se
combina con 3 Cl,disponemos aquél elemento como
central.
PASO 2: Se distribuyen los 3 Cl, lo más separadamente posible.
OBSERVACIÓN: Esta molécula, dado que el Al s
2
p
1
, presenta un hueco electrónico,frente a la
tendencia al octete(8 electrones externos), tiene cierto carácter dímero Al2Cl6, con unión coordinada
intramolecular, lo cual implica una geometría tetraédrica en el espacio.
EJEMPLO...