Quimica

Republica de Panamá
Ministerio de Educación
Dirección regional de Herrera
Colegio José Octavio Huerta Almengor
Trabajo de Química
IV Bimestre

Tema: El estado Gaseoso

Estudiante:ruben moreno

Grupo: 11º CH

Profesora: Mirzel Bartlett

Fecha de entrega: miércoles 24 de noviembre de 2010.

Objetivo

Los objetivos de este trabajo son:

* Aumentar nuestros conocimientosdel tema dado el cual es el estado gaseoso y reconocer las diversas propiedades leyes y comportamiento del mismo.

* Enriquecer y razonar acerca del tema de la contaminación atmosférica que es una de las mayores amenazas hoy día ya que en diversas partes del mundo la atmosfera se está contaminando con gran intensidad sin ver los problemas que causa.

Introducción

Desarrollo

1. ¿Quées la teoría cinética molecular de los gases? Y enuncie los postulados.

La Teoría Cinética de los Gases explica el comportamiento de los gases utilizando un modelo teórico. Suministra un modelo mecánico el cual exhibe propiedades mecánicas promedias, que están identificadas con propiedades macroscópicas, es decir que impresionan nuestros sentidos, tales como la presión. En este modelo, unasustancia gaseosa pura consiste del agregado de un número muy grande de partículas independientes llamadas moléculas, que son muy pequeñas, perfectamente elásticas y están moviéndose en todas direcciones. Para este sistema rige perfectamente la fisica clásica. Una mayor división de las moléculas no es posible porque tal división guiaría a una transformación química de la sustancia gaseosa.

Elprimer intento para explicar las propiedades de los gases desde un punto de vista puramente mecánico, débase a BERNOULLI (1738)Sin embargo no adquirió mayor importancia hasta la mitad del siglo XIX, cuando CLASIUS utilizó el movimiento de las moléculas para relacionar la energía mecánica con el calor.
Debido a la labor de CLASIUS, MAXWELL, BOLTZMANN, VAN DER WAALS, las ideas primitivas fuerondesarrolladas y se dio forma matemática a la Teoría Cinética de los Gases. Los postulados de esta teoría son los siguientes:

* Los gases están constituidos de partículas discretas muy pequeñas, llamadas moléculas. Para un determinado gas, todas sus moléculas son de la misma masa y tamaño, que difieren según la naturaleza del gas. Como un ejemplo, en 1 cm3 de aire hay 25 trillones de moléculas.* Las moléculas de un gas que se encuentren dentro de un recipiente, están dotadas de un movimiento incesante y caótico, como resultado del cual chocan frecuentemente entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene.

* La presión de un gas es el resultado de las colisiones de las moléculas contra las paredes del recipiente es idéntica sobre todas las paredes. Si se obliga a lasmoléculas de un gas a ocupar un recipiente más pequeño, cada unidad del área del recipiente recibirá un número mayor de colisiones, es decir que aumentara la presión del gas.

* Cuando se guarda una cantidad de un gas indefinidamente en un recipiente cerrado, a temperatura constante, la presión no disminuye con el tiempo, mientras no haya un escape del gas. Al respecto se sabe que este gas noabsorbe calor de continuo del exterior para suministrar la energía de movimiento de las moléculas. Todo esto es verdad solamente si las moléculas son perfectamente elásticas en el choque de unas contra otras. Es de recordar que Clasis comparó las moléculas a bolas de billar.
* Bajo las condiciones ordinarias de presión y temperatura, el espacio ocupado propiamente por las moléculas dentro deun volumen gaseoso, es una fracción muy pequeña del volumen de todo el gas. Ahora desde que las moléculas son muy pequeñas en comparación a las distancias entre ellas, pueden ser consideradas en primera aproximación como puntos materiales.
* La temperatura absoluta de un gas es una cantidad proporcional a la energía cinética promedio de todas las moléculas de un sistema gaseoso. Un aumento en...