quimica

REACCIONES RED-OX QCA 05

ANDALUCÍA

1.- Se dispone de una pila con dos electrodos de Cu y Ag sumergidos en una disolución
1 M de sus respectivos iones, Cu2+ y Ag+. Conteste sobre la veracidad o falsedad de las
afirmaciones siguientes:
a) El electrodo de plata es el cátodo y el de cobre el ánodo.
b) El potencial de la pila es 0’46 V.
c) En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción deloxidante.
Datos: Eº (Ag+/Ag)= 0’80 V; Eº (Cu2+/Cu)= 0’34 V.
2.- Se hace pasar durante 2’5 horas una corriente eléctrica de 5 amperios a través de una
celda electrolítica que contiene SnI2. Calcule:
a) La masa de estaño metálico depositado en el cátodo.
b) Los moles de I2 liberados en el ánodo.
Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Sn = 118’7.
3.- Dada la reacción:
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 +2 NO + 4 H2O
Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:
a) El Cu acepta electrones experimentando, por tanto, una reducción.
b) El número de oxidación del nitrógeno en el ácido nítrico es +5.
c) El ácido nítrico es el reductor y el cobre el oxidante.
4.- El monóxido de nitrógeno se puede obtener según la siguiente reacción:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
a) Ajustepor el método del ión-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular.
b) Calcule la masa de cobre que se necesita para obtener 5 litros de NO medidos a 750
mm de Hg y 40 ºC.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masa atómica: Cu = 63’5.
5.- a) ¿Tiene el Zn2+ capacidad para oxidar el Br - a Br2 en condiciones estándar? Razone
la respuesta. Datos: Eº (Zn2+/Zn)= − 0’76 V; Eº(Br2 / Br - )=1’06 V.
b) Escriba, según el convenio establecido, la notación simbólica de la pila que se puede
formar con los siguientes electrodos: Zn2+/Zn (Eº= − 0’76 V); Cu2+/Cu (Eº= 0’34 V).
6.- Dada la siguiente reacción redox: KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O
a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón.
b) Calcule los moles de I2 que se obtienen cuando 1 L de una disolución 2 M de KI seponen a reaccionar con 2 L de una disolución 0’5 M de H2SO4.
7.- Se hace pasar una corriente eléctrica de 6’5 amperios a través de una celda electrolítica
que contiene NaCl fundido hasta que se obtienen 1’2 litros de Cl2, medido en
condiciones normales. Calcule:
a) El tiempo que ha durado la electrolisis.
b) La masa de sodio depositado en el cátodo durante ese tiempo.
Datos: F = 96500 C. Masaatómica: Na = 23.

Fco. González Funes

REACCIONES RED-OX QCA 05

ANDALUCÍA

8.- La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: MnO 4 + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+
a) Ajuste la reacción iónica por el método del ión-electrón.
b) Calcule la molaridad de una disolución de KMnO4, sabiendo que a partir de 50 mL
de la misma se pueden obtener 0’34 moles de Fe3+.

Fco. González Funes

REACCIONESRED-OX QCA 05
1.-

ANDALUCÍA

Eº (Ag+/Ag)= 0’80 V; Eº (Cu2+/Cu)= 0’34 V.

a) Cuanto mayor sea el potencial de reducción, más acentuada será la tendencia de una
especie a reducirse; es decir, mayor será su poder oxidante. En esta pila se aprecia que el
valor más alto corresponde a la plata y como sabemos la reducción se lleva acabo en el
cátodo por lo tanto las reacciones en loselectrodos son:
Cátodo

Ag + + 1e− → Ag 0

Ánodo

Cu → Cu + 2e
0

2+

(reducción)

−

(oxidación)

Esta afirmación es cierta.
0
E pila = Ered + Eox
el potencial de oxidación del cobre es igual y de signo contrario al de reducción, por tanto:

b) El potencial de la pila se calcula mediante a ecuación:

0
E pila = 0,8 − 034 = 0, 46V

Esta afirmación es cierta.
c) Como vemos enel apartado anterior, en el ánodo se produce la oxidación del reductor.
Esta afirmación es falsa
2.- t = 2,5 h = 9000 s
I=5A
a) Calculamos los culombios que han pasado por la pila

q = I ⋅ t = 5 A ⋅ 9000 s = 45.000 C
sabemos que un faraday (96.500 C) deposita un equivalente de metal en el cátodo,
calculamos el número de equivalentes de estaño depositados
96500 C 45000 C
=
1 eq
x...