Quimica

QUÍMICA ORGÁNICA I

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UNIVERSIDAD PRIVADA
“ ANTONIO GUILLERMO URRELO”
ESPECIALIDAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA

quimicoupagu@yahoo.es
1 Especialidad:Farmacia y Bioquimica quimicoupagu@yahoo.es

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TEORÍA ENLACE Y RESONANCIA
               La   unión   entre   dos   átomos   en   una   molécula   es   lo   que   denominamos comúnmente enlace. En este capítulo abordaremos en forma sencilla el porqué existen  los enlaces.                Las   primeras   explicaciones   de   la   naturaleza   de   los   enlaces   químicos   fueron  dadas por W. Kössel y G.N. Lewis en 1916. Ellos propusieron que existían dos tipos  principales de enlaces químicos:         1.­ El Enlace Iónico o Electrovalente (formado por la transferencia de uno o más  electrones de un átomo a otro).         2.­ El  Enlace Covalente  (un enlace que se forma cuando los átomos comparten  electrones).               Los conceptos y explicaciones que se derivan de las proposiciones originales de  Lewis y Kössel son satisfactorios para explicar muchos de los problemas con que  nos enfrentamos en la química orgánica actual.         ¿ Por qué existen los enlaces ?              Dos átomos forman un enlace sólo si su interacción es "favorable". Es decir si  desprenden o liberan energía [calor] , (Por el contrario, la ruptura de enlace requiere  energía [calor]).   ¿Cuáles son las causas de dicho desprendimiento de energía?               Son dos y se basan en algunas leyes fundamentales de la Física:   (1) Las cargas opuestas se atraen (2) Los electrones están distribuidos en el espacio    ENLACES IÓNICOS O ELECTROVALENTES               Un enlace iónico se forma cuando dos átomos de electronegatividad muy distinta  se unen entre sí. La pérdida de un electrón del átomo menos electronegativo da lugar a  2 Especialidad:Farmacia y Bioquimica quimicoupagu@yahoo.es

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la formación de un catión; y la ganancia de un electrón por el átomo más electronegativo da lugar a la formación de un anión.¿Por qué se forman estos iones?                 Según la teoría de Lewis­Kössel ambos iones adquieren la estructura electrónica  de un gas noble. Más aún, a partir de los iones individuales se forma una molécula  cristalina y, en su estado cristalino, los iones tienen energías mucho menores que los de  los átomos a partir de los cuales se forman. Así, se estabilizan al reaccionar, formando una molécula cristalina.   Ejemplo:                        Li = 1s 2s          F = 1s 2s 2px 2py 2pz  
2 1 2 2 2 2

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                                                                            Adquieren configuración tipo gas                                                                              noble Helio y Neón.              Las sustancias iónicas, por sus grandes fuerzas electroestáticas internas, tienden  a   ser   sólidas   con   un   punto   de   fusión   muy   alto,  a   menudo   superior   a   1000   ºC.   En  disolventes   polares,   como   el   agua,   por   lo   general   los   iones   solvatados   conducen   la  corriente eléctrica.   ENLACE COVALENTE                 Cuando reaccionan dos o más átomos de electronegatividad igual o parecida no se lleva a cabo una transferencia completa de electrones. En estos casos los átomos  adquieren   la   estructura   del   gas   noble   compartiendo   electrones   y   se   forman   enlaces  covalentes. Las moléculas covalentes pueden representarse mediante fórmulas en que  los electrones son puntos, pero es más conveniente utilizar fórmulas con guiones en  donde cada guión representa un par de electrones que enlaza a los átomos.   Ejemplo:   3 Especialidad:Farmacia yBioquimica quimicoupagu@yahoo.es

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  Los  iones mismos pueden contener enlaces covalentes:  

                         Cuando dos átomos de diferente electronegatividad forman un enlace covalente  los   electrones   no   se   comparten   equitativamente   entre   ellos.   El   átomo   de  ...