Quimica

Resumen Química IP IT
1. Reacciones
Se dan con el fin de generar sustancias con propiedades distintas a las que le dieron origen.

Ecuación: Representación escrita de una reacción química.

Reacciona Produce Coeficiente estequiométricos

Esqueleto = 2 H2 + O2 2 H2O = Energía

Reactivos Producto
(s) sólido
(l) líquido (ac)acuoso
(g) gas

Balanceo
1. Metales
2. No metales
3. Radicales
4. H
5. O

Las reacciones se clasifican por:

Energía:
Exotérmica: libera energía (reactivo) C6H12O6 + O2 CO2 + H2O + E
Endotérmica: Absorbe energía (producto)

APRENDERSE:
Poliatómicos = P4 As4 S8 O3
Diatómicos = Br2 O2 F2 H2 Cl2 I2 N2

Según el tipo de Producto:
1) Tradicionales:
Combinación: A+BAB

Cl2 + H2 2 HCl P4(V) + 10 Cl2 4 PCl5
8 Mg + S8 8 Mg S 2 Cl2(V) + 5 O2 2 Cl2O5
2 Fe(II) + O2 2 Fe O 2 Co(III) + 3 H2 2 Co H3

Óxido Metálico + H2O Hidróxido
Ca O + H2O Ca (OH)2 Cr2O3 + 3 H2O 2 Cr (OH)3
Mn O3 + 3 H2O Mn (OH)6 Mg O + 2 H2O Mg (OH)2


Óxido No Metálico + H2O Oxácido
Cl2+5 O5 + H2O 2 H Cl O3
Números de ox. Del Cl =-1 (rad. simple) +1, +3, +5, +7
ClO : hipoclorito ClO2 : Clorito ClO3 : clorato ClO4 : perclorato (todos num. Ox -1)

Se debe de hacer una prueba con cada uno de los radicales compuestos, para determinar con cual número de oxidación trabaja y ver si coincide con el núm de ox. Con el que trabaja el cloro en el reactivo.
Ej: Cl O4 = 4(-2) + 1Cl : -1 = -8 + 1Cl : -1 = Cl : +7 (NO SIRVE)Cl O3 = 3(-2) + 1Cl : -1 = -6 + 1Cl : -1 = Cl : +5 (SIRVE)

El radical compuesto NO trabaja con +5, sino que es para determinar que el radical compuesto que se usa es el ClO3 con su respectivo número de ox. -1

Descomposición: AB A + B = endotérmica

8 H2S (g) 8 H2 + S8 2 HClO4 Cl2+7O7-2 + H2O
4 (-2) + 1Cl + 1 (+1) = 0 (se iguala a cero xq es el num deCl = +7 ox. Del compuesto)


As2+3O3-2 + 3 H2O 2 H3AsO3-3 H2Cr2O7 2 CrO3 + H2O
1As + 3 (-2) = -3 1Cr + 7(-2) = -2
1As + -6 = -3 1Cr + -8 = -2
As = +3 Cr = +6 (Cr2+6O6-2 = CrO3)

Desplazamiento o sustitución: AB + C CB + A ó (B + AC)

2 HCl + Zn Zn+2Cl2-1 + H2 ( ) 3Ca + Al2 (SO4)3 3 Ca+2SO4+2 + 2 Al

2 Li + K2Cr2O7Li2+1Cr2O7-2 + 2 k Sn + ZnCl2 N.R.

Para estos se debe usar la tabla de la pagina 529 y solamente si el elemento está arriba del que va a desplazar se puede realizar, de lo contrario se pone N.R. como en el caso de que “Sn” no puede desplazar ni a “Zn” ni a “Cl”.

Doble desplazamiento o sust o desc: AB + CD AD + BC

2 NaCl + K2SO3 Na2SO3 + 2 KCl 2 H3BO3 + 3 Mg (OH)2 Mg3(BO3)2 + 6 H2O
3 CaCl + 2 AlAsO4 Ca3+2(AsO4)2+3 + 2 AlCl3 SAL AGUA
Neutralización: cuando un ácido reacciona con una base o hidróxido para formar sal con agua.

2) Modernas:
Neutralización: Ácido + Base = Sal + H2O
Ecuación General = 2 H3PO4 + 3 Mg (OH)2 Mg3(PO4)2 + 6 H2O(l)
La que se completa
Ecuación Iónica= 6 H+ + 2 PO-34 + 3 Mg+2 + 6 OH-1 3 Mg+2 + 2 PO-34 + H2O(l)
Es separar la general en iones Espectadores No se separa x ser comp. Polar
Ecuación Iónica Neta = 6 H+1 + 6 OH-1 6 H2O(l)
Los que participan directamente en el agua
Precipitación: reacciones que ocurren en un medio acuoso, que se caracteriza xq se va a obtener un compuesto insoluble llamadoprecipitado (s).
Soluble si contiene sal
REGLAS DE SOLUBILIDAD PARA SÓLIDOS IÓNICOS EN AGUA
Insolubles si contiene sal
NH4+, Li+, Na+, K+
NO3-, acetato C2H3O2-

Pero son solubles con..
CO32-, S2-
PO43-, OH-
Cl-, Br -, I-

Pero no son solubles con…
Ag+, Pb2+, o HG22+
SO42-

Pero no son solubles con…
Ba2+, Pb2+, Ca2+, Sr2+

Ecuación General: Ag NO3 (ac) + Na Cl(ac) Ag Cl(s)...