quimica

República bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
L.N “José Antonio Páez”
Acarigua-portuguesa












Integrantes:
#07Pineda Chrismar
#08Montoya Naisbely
#15Cesar Jefferson
#18Ruiloba Gabriela
#22Herrera Armando
4”C”
Prof. Castro Mairi
Acarigua; Abril del 2013

Sistema
Se define como cualquier porción del universo aislado en unrecipiente inerte; para estudiar el efecto de las variables sobre el contenido del sistema. El contenido del sistema puede variar desde una pequeña cantidad de agua hasta el universo entero.
Tipo de sistema
*Sistema abierto: es aquel sistema que intercambia materia y energía con sus alrededores. Por ejemplo la evaporación que experimenta un líquido colocado en un recipiente abierto a la atmosferay que en todo momento está entrando y saliendo sustancia.
*Sistema cerrado: este sistema puede recibir o ceder energía pero no puedo intercambiar materia. Por ejemplo un tubo cerrado que se coloca alternativamente en un lugar caliente y luego en otro frio. Este sistema gana y pierde energía, pero la masa permanece invariable.
Un sistema cerrado que contenga una cantidad constante de materia ytoda ella a la misma temperatura puede estar en equilibrio, el cual se reconoce por la constancia de las propiedades microscópicas (ser vista y pesada), en un sistema cerrado a temperatura uniforme.
*Sistema aislado: es un sistema que no intercambia ni materia ni energía .por ejemplo las reacciones que se realizan dentro de un calorímetro perfectamente aislado del medio que lo rodea.
Elementos deun sistema
Componentes: en un sistema puede estar presente uno o más componentes. Por ejemplo; un sistema conformado por un componente sería un vaso con aceite. Si se coloca en el mismo recipiente, vinagre, el sistema estará conformado por 2 componentes: aceite y vinagre. Los componentes pueden encontrarse en estado gaseoso, líquido o sólido, en el ejemplo ambos componentes se presentan enestado líquido y conforman 2 fases.

Las fases son porciones homogéneas de un sistema que pueden diferenciarse físicamente y separarse mecánicamente.
El entorno de un sistema se refiere a todo aquello que le rodea y que tiene influencia sobre el comportamiento de sus componentes.

Cuando se estudia un sistema se describen sus propiedades o variables de estado. Por ejemplo: si se tienen dosrecipientes, uno que contiene 2 litros de agua líquida (l) y otro que contiene 10 g de hielo (s). Se indicarán las variables que permiten que el estado de la materia se mantenga:
Cambio de fase y energía asociada
Los cambios de una fase de un elemento o sustancia son posibles gracias a la fusión que es el paso de una sustancia sólida a estado líquido. Esto se logra cuando el calor vence, en parte, alas fuerzas de atracción que mantienen unidas las moléculas del sólido, la energía calórica aumenta la velocidad de las moléculas de un sólido haciendo que éstas pierdan su orden inicial.

La solidificación o congelación: es el proceso inverso de la fusión donde se desprende el calor que permite que la sustancia se solidifique, es decir, donde las moléculas de la sustancia pierden sumovimiento encontrándose en un estado de orden casi total y donde el movimiento entre las moléculas es la vibración.
La Evaporización: es el proceso que permite que una sustancia en estado líquido se convierta en gas.

La Condensación: es el proceso inverso a la vaporización ya que el gas pasa al estado líquido.

La sublimación: es el paso del estado sólido al estado gaseoso.
Todos estos procesostraen como consecuencia la transferencia de energía dando lugar a reacciones exotérmicas las cuales liberan calor o reacciones endotérmicas las cuales requieren de calor.

• Condensación: Se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se encuentra en forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización. Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido...