QUIMICA

MATERIA
ATOMO
TABLA PERIODICA
ENLACES QUIMICO
NOMENCLATURA
REACCIONES QUIMICAS
UNIDADES QUIMICAS
ESTEQUIOMETRIA
SOLUCIONES QUIMICAS
HIDROCARBUROS
OXIGENADOS
NITROGENADOS

ENLACES QUÍMICOS

Es la UNIÓN de ÁTOMOS
MEDIANTE
ELECTRONES de VALENCIA

(Electrones del Último Nivel)
8O

1s2 2s2 2p4
e- de Val 6e-

Notación de Lewis

O

NOTACIÓN de LEWIS
ELECTRONES deVALENCIA

(Electrones del Último Nivel)
(Coincide con el GRUPO)
Halógenos Grupo:VIIA …s2 p5
7e- de Val
Notación de Lewis

X

IA

NOTACIÓN de LEWIS VIIIA

H IIA
Li Be

IVA VA VIA VIIA He
IIIA
C

N

O

F

Ne

NaMg

Al S i

P

S

Cl

Ar

K Ca

Ga Ge

As

Se

Br

Kr

Rb Sr

In Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs Ba

T l Pb

Bi

Po

At

RnFr Ra

B

CARGAS POSIBLES

IA IIA

VIIIA
IIIA IVA VA VIA VIIA
-2

-1

+2

-2

S

-1

Cl

+1

+2

-2

-1

+1

+2

+1

+2

+1

+2

+1

Li Be
Na Mg
K Ca

R b Sr

Cs B a

s1 s2
Metal

O

Se

F

Br

-2

Te

-1

-2

-1

Po

I

At

p4 p5
No Metal

TIPOS de ENLACES QUÍMICOS
IÓNICO  METAL + NO METAL

I-MN

T-A-A-RCTTransferencia de e- de M a NM
A Atracción Electrostática
AAlto Punto de Fusión y PE
RC Redes Cristalinas
Diferencia de Electroneg. ≥
¿IÓNICO más FAMOSO?

Na Cl

Resta= 2,1
EL 0,9 3,0 (Mayor a 1,7)

1,7

Iónico

Ejemplo de IÓNICOS
+2 -2

1) Mg O
EL 1,2 3,5
+2

-1

2) Ca Br
EL 1,0 2,8
+1

-1

3) NH4 Cl

Mg O

Resta= 2,3
(Mayor a 1,7)

IónicoResta= 1,8
(Mayor a 1,7)

CaBr2

NH4Cl

Iónico

Cloruro de
Amonio

Es un IÓNICO que NO tiene METAL

TIPOS de ENLACES QUÍMICOS

COVALENTENO METAL+NO METAL

C-NN

C-M-B

C Compartición de eM Forma Moléculas
B Bajo Punto de Fusión y PE
Diferencia de Electroneg. <

¿COVALENTE más FAMOSO?

H- O - H

Resta= 1,4
EL 3,5 2,1 (Menor a 1,7)

1,7

Coval.
Polar

Tiposde COVALENTES
1) COVALENTE POLAR:
Une Átomos DISTINTOS
H-Cl
H Cl
2) COVALENTE APOLAR:
Une Átomos IGUALES
H -H
HH
H2
APRENDER LAS 12
COVALENTES FAMOSAS

LEWIS de IÓNICOS
1) Na Cl

2) Ca Br

+1 -1

+1

Na Cl

[Na]

[ Cl ]

+2 -1

Ca Br2
-1

[ Br ]

+2

[Ca]

-1

[ Br ]

-1

3 Definiciones
1) Electrones de Valencia:
Coincide con el Grupo
IA
1H

IIA3Li

4Be

5B

11Na

12Mg

13Al

19 K

20Ca

31Ga

IIIA IVA VA VIA VIIA
6C

7N

8O

9F

14Si

15P

1 6S

17Cl

32Ge

33As

34Se

35Br

Aprender estos Grupos…!!!

2) VALENCIA: NO lleva SIGNO

IÓNICO e- que gana/pierde
-1

+2

[ Br ]

[Ca]

Val=1

Val=2

-1

[ Br ]

2) VALENCIA: NO lleva SIGNO

COVALENTE e- que comparte*Enlace-Rayita Vale = 1
*Enlace-Coordinado  Vale = 2

(Enlace-Flecha)

S

O
H

H

O Val = 2

O

O

S Val = 4

3) NÚMERO de OXIDACIÓN:

ESTADO de OXIDACIÓN:

(Lleva SIGNO)
IÓNICO Catión(+); Anión(-)
-1

[ Br ]

+2

[Ca]

-1

[ Br ]

N.O.= -1 N.O.=+2

3) NÚMERO de OXIDACIÓN:

(Lleva SIGNO)

COVALENTE Influye la
ELECTRONEGATIVIDAD
Núm Oxidación(-) MásELECT.
Núm Oxidación(+)Menos ELECT.

S

O

H

H

O Val = 2
O N.O. = -2

O

O

S Val = 4
S N.O. = +4

ENLACES
QUÍMICOS
Parte-2

ESTUDIO de las 12
COVALENTES FAMOSAS
Nemotecnia:

O- N- C- C- S- S
Obama–No–Come-Cancha-Sin-Sal

C- C- Be- B- P- S
Come–Carne-Be-Be-Pisco-Sour

6 COVALENTES FAMOSAS

O

H

H

N

HH
H
H

OC

C

H HH
O

S

O
OO

O

S

O

6 COVALENTES FAMOSAS

HC

Cl

N

C

HH
Cl

Cl

B
Cl

Cl

Cl

Cl

H

Cl

P
Cl

Cl

Be Cl

F
F

F

S
F

F
F

REGIONES
ELECTRÓNICAS
¿Cómo contar Regiones?
1ro. Mirar el Átomo Central
2do. Contar los Enlaces y
Pares Libres
Cada Enlace Doble o Enlace
Triple es UNA REGIÓN.

REGIONES de ALTA
DENSIDAD ELECTRÓNICA
Que...