quimica

CÁTEDRA: QUÍMICA

PRÁCTICO INTRODUCTORIO

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
OBJETIVOS: Reconocer y escribir los distintos iones en la escritura de fórmulas químicas.
Deducir y aplicar la nomenclatura, interpretar el significado de las fórmulas de los compuestos
químicos.
PRERREQUISITOS: Manejo de la Tabla periódica de los elementos. Conocer nombre, símbolos
y estadosde oxidación de los elementos más importantes de la Tabla Periódica.

INTRODUCCIÓN
UNA NOMENCLATURA SISTEMATIZADA
La nomenclatura en química inorgánica se basa en la atribución de unos números (positivos o
negativos) a los átomos de los elementos, los cuales se denominan números de oxidación. El
número de oxidación de un átomo representa el número de cargas que tendría un átomo en uncompuesto si los electrones fueran transferidos completamente. El número de oxidación es útil
para realizar una contabilidad, pero en la mayoría de los casos esta transferencia es ficticia. Un
ión es una partícula cargada que se forma cuando un átomo neutro o un conjunto de átomos
ganan o pierden uno o más electrones.
Los metales generalmente pierden electrones en el curso de reacciones para formariones
con carga positiva denominados: cationes. Por ejemplo Li Li + ; Ca Ca 2+
Los no metales con frecuencia ganan electrones en el curso de reacciones para formar
iones con carga negativa denominados: aniones. Por ejemplo: Cl
Cl -1 ; O O -2
Los iones se clasifican en 4 categorías diferentes: cationes y aniones (dependiendo su carga);
monoatómicos y poliatómicos (de acuerdo a la cantidad deátomos que constituyen el ión).
TENDENCIA PERIÓDICA EN LAS CARGAS IÓNICAS
Los números de los grupos principales de la Tabla Periódica- Grupos 1,2 y 13 al 18- se pueden
usar para predecir estas cargas. Los números de oxidación de los Grupos 3 al 12, los elementos
de Transición, no se pueden predecir basándose en el número de grupo.
A continuación en la Tabla 1 se indican los números de oxidaciónde muchos elementos de los
grupos principales, acomodados por número de Grupo (Constituyen iones monoatómicos).
Número de Grupo
Metales
1
2
13
No Metales
15
16
17

Número de oxidación

Ejemplos

+1
+2
+3

Li+, Na+, K+
Mg+2, Ca+2
Al+3

-3
-2
-1

N-3, P-3
O-2, S-2
F-, Cl-, I-, Br-

1

Algunos elementos de Transición
Cromo

+2
+3
+6
+2
+3
+1
+2
+2
+3
+2+4
+6
+7

Cobalto
Cobre
Hierro
Plomo
Manganeso

Cr +2
Cr +3
Cr +6
Co +2
Co +3
Cu +1
Cu +2
Fe +2
Fe +3
Pb +2
Pb +4
Mn+6
Mn +7

Iones poliatómicos: están formados por 2 o más elementos distintos, el grupo de átomos tiene
una carga total. Todo el ión está cargado, no sólo el último átomo, por más que la carga se
escribe del lado derecho. Algunos iones poliatómicos comunesse muestran en la Tabla 2.
Fórmula
CATIÓN
+
NH4
H+
ANIONES
Grupo 14 (4 A)
CNCO32HCO3-

Nombre del ión

Fórmula

Nombre del ión

Grupo 17 (7 A)
ClO ClO2 ClO3 ClO4 -

Hipoclorito
Clorito
Clorato
Perclorato

Metal de Transición
CrO4 -2
Cr2O7 -2
MnO4 MnO4 -2

Cromato
Dicromato
Permanganato
Manganato

Amonio
Ión hidrógeno

Cianuro
Carbonato
Carbonato ácido(bicarbonato)

Grupo 15 (5 A)
NO2 NO3 PO4 -3
HPO4 -2
H2PO4 -

Nitrito
Nitrato
Fosfato
Fosfato ácido
Fosfato diácido

Grupo 16 (6 A)
OH
SO3 -2
SO4 -2
HSO4 -

Hidróxido
Sulfito
Sulfato
Sulfato ácido

Los números de oxidación se pueden deducir fácilmente aplicando las siguientes reglas:
1- El número de oxidación de una sustancia en estado libre (no combinada) es cero. Así,
cadaátomo en H2, Br2, Na, K, S8 tienen número de oxidación cero.
2

2- El número de oxidación de un ion monoatómico (partícula cargada) coincide con su
carga. Ej el número de oxidación de Mg+2 es +2.
3- El número de oxidación del oxígeno es 2 salvo en sus sustancias simples (en las cuales
es cero), los peróxidos (en las cuales es 1, Na2O2).
4- El número de oxidación del hidrógeno es +1, salvo...