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Guia N ° 1 Nociones Básicas de Física-Química.
A. Esperado : reconocer los números cuánticos y realizar la configuración electrónica de acuerdo al orden de llenado de orbitalessegún principios de construcción . (Principio de mínima energía . Principio de Exclusión de Pauli.; principio de máxima multiciplicidad de Hund.

Números Cuánticos.
1.-Número cuántico Principal.(n) : corresponde a los niveles de energía que van aumentando a medida que nos alejemos del núcleo.
n = 1,2,3 ,…… , en la práctica se llega a 7
2.- Número cuántico secundario ( l).: corresponde a un subnivel . También conocido como número cuántico de momento angular. Puede tener valores desde 0 , hasta (n-1). Este define la forma del orbital.

l = 0,1,2,3…. , (n- 1 ).Si n=1 l= 0 si n=4 l = 0,1,2,3
n=2 l= 0,1
n=3 l= 0,1,2
N
l
l en letras
1
0
s
2
0,1
s, p
3
0,1,2
s, p, d
4
0,1,2,3s, p, d ,f


3.- Numero magnético (m) : Describe la orientación del orbital en el espacio se calcula según el valor del número cuántico secundario (l), adquiriendo los valores que van desde –l hasta+ l

Para l= 0 (s) m = 0 ( existe un solo orbital )
Para l= 1 (p ) m = -1, 0 , -1 ( px,py,pz)
Para l=2 ( d ) m = -2, -1, 0, 1, 2 , ( d1,d2,d3,d4,d5 )4.- Spin (s) . Los electrones giran sobre su propio eje, lo que genera a su alrededor un campo magnético, que permitirá un máximo de dos electrones por orbital con espines opuestos .+ ½ y-1/2

Orbitales y sus energías.
Para entender el comportamiento electrónico de átomos , se establece la configuración electrónica ,que informa como están distribuidos los electrones entre losdiferentes orbitales atómicos.
El siguiente esquema indica el orden de llenado de los electrones en un atomo:



1 s
2 s p
3 s p d
4 s p d f
5 s p d f...