Quimica

Taller de Soluciones

I. FALSO Y VERDADERO: Para cada una de las siguientes opciones, escriba una V si la alternativa es verdadera o una F si es falsa:

1. ( V ) Las soluciones son mezclas homogéneas, de composición uniforme.
2. ( F ) El disolvente se halla en menor proporción en las soluciones.
3. ( F ) El precipitado es un componente líquido de las soluciones.
4. ( V ) Laconcentración es la medida de la cantidad de soluto disuelto en una solución.
5. ( V ) La concentración de las soluciones se puede expresar en unidades físicas y químicas.
6. ( F ) % (w/v) significa porcentaje peso a peso.
7. ( F ) La molaridad de expresa en moles de soluto por kilogramo de solvente.
8. ( V ) Un eq – g de ácido está relacionado con la normalidad del ácido.
9. ( F ) Los electrolitos noconducen la corriente eléctrica en solución acuosa.
10. ( V ) La concentración molar del agua es aproximadamente 55.56 M.
11. ( F ) Una sustancia es ácida cuando su pH es mayor de 7.
12. ( V ) El pH de la solución de una sal de base fuerte con ácido débil es básico.
13. ( F ) El pH de las soluciones de las sales provenientes de la mezcla de ácidos fuertes con
bases débiles esigual a 7.
14. ( V ) Las soluciones tampón se caracterizan por resistir cambios de pH.
15. ( V ) Los indicadores ácido base son compuestos colorantes orgánicos de carácter ácido o
básico.
16. ( F ) Una sal cuya solubilidad es 0.2 g por 1000 g de agua se clasifica como ligeramente
soluble.

II. APAREAMIENTO. Dentro del paréntesis de la derecha, escriba el número correctode la izquierda, según sea la alternativa correcta.

|1. Aleación | (3 ) |Una mol de soluto en 2 litros de solución |
|2. ppm | (6 ) |Sustancia que se disuelve |
|3. 0.5 M | (9 ) |Fenolftaleína|
|4. Kw | (7 ) |Va * Na = Vb * Nb |
|5. pH + pOH | (2 ) |Miligramos de soluto por kilogramo de solución |
|6. Soluto | (8 ) |Constante de hidrólisisácida |
|7. Titulación | (5 ) |= 14 |
|8. Kha | (10) |HNO2, NH4OH |
|9. Indicador | ( 1 ) |Solución sólida|
|10. Electrolitos débiles | (4 ) |Constante de disolución del agua |

III. RESUELVA los siguientes problemas.

1. ¿Cuál es el pH de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) de concentración 0,001 M ?
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2. ¿Calcular la concentración molar del (H+, H3O+ ) en unasolución cuyo calor de pH es:
a. 10.64 b. 3.58 c. 0.75 d. 13.22
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3. Determinar el pH de la mezcla formada por 200 ml de NH4OH 0.2 M y 300 ml de NH4Cl 0.1 M. Constante de disociación de la base = Kb = K NH4OH = 1.8*10-5 .
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4. Calcular los gramos de soluto y de solvente contenidos en 500 mL de una solución acuosa de sal de cocina cuya densidad es 1.18 g/cm3 y su porcentajeen peso es del 20%.
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5. Si a 2 ml de aceite de cocina se le agregan 80 ml de agua. Asumiendo volúmenes aditivos, ¿cuál es el porcentaje en volumen del soluto?

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6. Determinar el porcentaje peso a volumen de 3 litros de agua residual que contienen 30 g de sulfato de sodio.

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7. Se preparó una solución disolviendo 684 mg de k3Fe(CN)6 MM = 329 en agua...