Quimica

El enlace químico.

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Enlace químico
Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones.
nSon de tipo eléctrico.
nAl formarse un enlace se desprende energía.
nLa distancia a la que se colocan los átomos es a la que se desprende mayor energía produciéndose la máxima estabilidad.
nLos átomos se unen pues, porque así tienen una menor energía y mayorestabilidad que estando separado.
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Diagrama de energía en la formación de una molécula de H2






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Estabilidad en un átomo.
nGeneralmente, los átomos buscan su máxima estabilidad adoptando una configuración electrónica similar a la que tienen los gases nobles (1 s2 o n s2p6).
nEl comportamiento químico de los átomos viene determinado por la estructura electrónica desu última capa (capa de valencia).
nPara conseguir la conf. electrónica de gas noble, los átomos perderán, capturarán o compartirán electrones (regla del octeto).
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Tipos de enlaces
nIónico: unen iones entre sí.
nAtómicos: unen átomos neutros entre sí.
–Covalente
–Metálico
nIntermolecular: unen unas moléculas a otras.

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Enlace iónico
nSe da entre metales y no-metales.nLos metales tienen, en general, pocos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos para quedar con la capa anterior completa (estructura de gas noble) convirtiéndose en cationes.
nLos no-metales tienen casi completa su capa de valencia y tienden a capturar los electrones que les faltan convirtiéndose en aniones y conseguir asimismo la estructura de gas noble.


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Reacciones deionización
nLos metales se ionizan perdiendo electrones:
n M – n e–  Mn+
nLos no-metales se ionizan ganando electrones:
n N + n e–  Nn–
nEjemplos:
nMetales: Na – 1 e–  Na+
Ca – 2 e–  Ca2+ Fe – 3 e–  Fe3+
nNo-metales: Cl + 1 e–  Cl–
O + 2 e–  O2–



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Enlace iónico (cont)
nEn enlace iónico se da por laatracción electrostática entre cargas de distinto signo, formando una estructura cristalina.
nEjemplo: Na –––––– Na+
1 e–
Cl –––––– Cl–
El catión Na* se rodea de 6 aniones Cl– uniéndose a todos ellos con la misma fuerza, es decir, no existe una fuerza especial entre el Cl– y el Na+ que le dio el e–.
nLa fórmula de estos compuestos es empírica.0
Ejemplo: Escribir las reacciones de ionización y deducir la fórmula del compuesto iónico formado por oxígeno y aluminio.
nLas reacciones de ionización serán:
n (1) Al – 3 e–  Al3+
(2) O + 2 e–  O2–
nComo el número de electrones no coincide, para hacerlos coincidir se multiplica la reacción (1) ·2 y la (2) · 3.
n 2 ·(1) 2 Al – 6 e–  2 Al3+
3 ·(2)3 O + 6 e–  3 O2–
nSumando: 2 Al + 3 O  2 Al3++ 3 O2–
nLa fórmula empírica será Al2O3

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Estructura de compuestos iónicos (cloruro de sodio)
nSe forma una
estructura
cristalina
tridimensional
en donde
todos los
enlaces son
igualmente
fuertes.
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Propiedades de los compuestos iónicos
nDuros.
nPunto de fusión y ebullición altos.
nSólo solubles endisolventes polares.
nConductores en estado disuelto o fundido.
nFrágiles.


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Solubilidad de
iones en
disolventes
polares

Fragilidad

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Enlace covalente
nSe da entre dos átomos no-metálicos por compartición de e– de valencia.
nLa pareja de e– (generalmente un e– de cada átomo) pasan a girar alrededor de ambos átomos en un orbital molecular.
nSi uno de los átomos pone los 2 e– yel otro ninguno se denomina ”enlace covalente coordinado” o “dativo”.

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Estructura de Lewis.
nConsiste en representar con puntos “·” o “x” los e– de la capa de valencia.
n Ejemplos:
nGrupo: 17 16 15 14
nÁtomo: Cl O N C
nNº e– val. 7 6 5 4
n ·· · ·...