quimica




Generalidades de gases sólidos y líquidos.
Algunas generalizaciones: En los líquidos y sólidos las partículas individuales están en contacto unas con otras, por lo cual es muy poco lo que se pueden comprimir. En el estado gaseoso existe cierta atracción entre las moléculas. En general estas fuerzas intermoleculares son mucho más débiles en el estado gaseoso que en los demás. Generalizaciones: 
1) Todos los gases son monoatómicos o moléculas con enlaces covalentes.
2) Todos los líquidos puros a temperatura ambiente, se componen de moléculas con enlaces covalentes. El mercurio es una excepción es el único metal que es liquido a temperatura ambiente. Los líquidos no polares son miscibles con otros líquidos no polares. Los líquidos polares no son inmiscibles con los líquidos nopolares.
3) Todos los compuestos iónicos son sólidos cristalinos a temperatura ambiente.
4) Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente salvo a mercurio. Los metales conducen el calor y la electricidad en estado sólido.
5) Muchas sustancias moleculares, son sólidos a temperatura ambiente.

Fuerzas interionicas e intermoleculares.
Las fuerzas intramoleculares son las que existenentre átomos dentro de una molécula o compuesto debido a sus enlaces.
 Las fuerzas interiónicas son las más intensas de todas las fuerzas que mantienen la integridad de sólidos y líquidos. Esto se debe a que los iones tienen carga eléctrica, y los iones con cargas opuestas se atraen mutuamente. Las fuerzas de atracción son mayores entre los iones con más carga.

Las fuerzas intermoleculares sonmucho más débiles que las fuerzas intramoleculares, pero contribuyen a determinar propiedades físicas de las sustancias moleculares. Las fuerzas intermoleculares como grupo se conocen también como Fuerzas de van der Waals.

Fuerzas dipolares.
Las moléculas que tienen centros separados y no equilibrados de carga parcial negativa y carga parcial positiva reciben el nombre de dipolos. Las fuerzasde atracción entre dipolos son bastante débiles. Sin embargo son más intensas que las fuerzas entre moléculas no polares que tienen una masa molar comparable.

Puentes de hidrógeno. 
Las fuerzas intermoleculares entre moléculas polares que contienen átomos de hidrógeno unidos a flúor, oxígeno o nitrógeno, son más intensas que se les ha dado un nombre especial: el de puente de hidrógeno. Lasmoléculas que participan en la formación de puentes de hidrógeno tienen al menos tres características en común.
1. Cada molécula que participa en puentes de hidrogeno tiene un átomo de hidrogeno unido en forma covalente a un átomo altamente electronegativo de flúor, oxigeno o nitrógeno. El par electrónico de este enlace covalente es atraído con más fuerza hacia el átomo de alta electronegatividad,que adquiere una carga parcial negativa. Esto deja al hidrogeno con una carga parcial positiva.
2. El hidrogeno de una molécula es atraído hacia el par electrónico no enlazado de un átomo de flúor, oxigeno o nitrógeno de una molécula vecina que presenta una carga parcial negativa. Se puede imaginar al diminuto átomo de hidrogeno como insertado entre dos átomos de alta electronegatividad.
3. Losenlaces de hidrogeno tienden a formarse dentro de un aglomerado de moléculas, en cierta forma similar a las atracciones que se manifiestan en un aglomerado de varios imanes pequeños, todos dispuestos con el extremo positivo de uno dirigido hacia el extremo negativo de otro.







El estado sólido.
 Sus partículas están tan próximas unas de otras que es muy poco lo que se pueden comprimir.El movimiento de las partículas en el estado liquido y en el sólido difiere de manera significativa. En los líquidos, las partículas se encuentran en movimiento constante, aunque un poco restringido. En los sólidos hay muy poco movimiento de partículas aparte de una suave vibración en torno a un punto fijo. En consecuencia, la difusión en los sólidos es lenta en extremo. Un incremento en la...