quimica








Teoría atómica de Dalton
En 1808, John Dalton planteo y publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna.

Los principios fundamentales son:
1. La materiaestá formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
2.  Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas ysencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento




Modelo atómico de Rutherford
Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherfordo modelo atómico nuclear.
El átomo está formado por dos partes: Núcleo (parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo, esta carga, en la lamina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa), y Corteza (casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. La mayor parte de las partículas alfaatraviesan la lámina sin desviarse).

El experimento consistió en mandar un haz de partículas alfa sobre una fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba a la trayectoria de los rayos. Las partículas alfa se obtenían de la desintegración del polonio. Para obtener un fino haz se colocó el polonio en una caja de plomo, ya que detiene todas laspartículas, menos las que salen por un pequeño orificio practicado en la caja. Perpendicular a la trayectoria del haz se interponía la lámina de metal. Y, para la detección de las partículas, se empleó una pantalla con sulfuro de zinc que produce pequeños destellos cada vez que una partícula alfa choca con él.


Modelo Atómico de Thomson
Es conocido con el nombre de “budín depasas” ya que se representaba como una esfera compacta cargada positivamente, en la que se insertan los electrones cuya carga total es equivalente a la carga de la esfera positiva, así el conjunto resultaría neutro.

Experimentación
Thomson experimentando con un tubo de descarga observo que con el paso de corriente eléctrica se producían unos rayos de luz dentrodel tubo, a los cuales llamo “rayos catódicos”. Así demostró que los rayos eran haces de partículas con carga negativa, a los que llamo “electrones”.





Etapas del desarrollo del átomo

¿En qué periodo se desarrollo la Alquimia y en qué lugar del mundo?

 La alquimia fue practicada en Mesopotamia, el Antiguo Egipto, Persia, la India y China,en la Antigua Grecia y el Imperio romano, en el Imperio islámico y después en Europa hasta el siglo XIX, en una compleja red de escuelas y sistemas filosóficos que abarca al menos 2.500 años.


¿Por qué no se considera a la Alquimia una ciencia? ¿Qué requisitos no cumplía?

No se considera ciencia a la alquimia porque para hacer una ciencia debe tener métodos y procedimientos. No cumplía conlos siguientes requisitos:
.-Sus propósitos y procedimientos eran dudosos.
.-Eran ilusionarios


¿A qué disciplina científica procedió la Alquimia?

La alquimia fue en muchos sentidos la predecesora de la ciencia moderna, especialmente de la ciencia química.










El Protón y los rayos canales
En 1886, el físico alemán Eugene Goldstein observo una fluorescencia o brillo...