Quimica

Configuración electrónica
En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otraestructura física, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual las funciónes de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizado.[1] [2] Cualquierconjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículas idénticas.
Letra | Máximo número
de electrones |
s | 2 |
p | 6 |d | 10 |
f | 14 |
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Regla del octeto
Para que un átomo sea estable debe tener todos sus orbitalesllenos (cada orbital con dos electrones, uno de espín +1/2 y otro de espín -1/2)
Anomalías de configuración electrónica
Al desarrollar la configuración electrónica, encontramos unaserie de excepciones. Es más estable llenar dos medios orbitales que completar uno y dejar el otro a uno o dos electrones de estar completado a la mitad. Así, los metales del grupo 6 envez de tener los orbitales externos s completos y el orbital d a un electrón de estar semi-completo, donarán un electrón del orbital s al orbital d, quedando ambos completos a la mitad:s1d5en vez de s2d4. Igualmente, es más estable rellenar los orbitales d completamente, por lo que los elementos del grupo 11 tenderán a adoptar la configuración s1d10 en vez de s2d9.Ejemplos de estas anomalías son:
Antisarrus (Antiserruchos)
Se presenta en elementos de los grupos VIB y IB la mitad del siglo xlll usaban los numeros cuanticos
Ejemplo:
Grupo VIB:24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4 : es incorrecto .
24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5 : es correcto
Grupo IB:
29Cu: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10 : es correcto.