Quimica

Al analizar una solución de H2SO4 se encontró que tiene .0499g del ácido por ml, que volumen de agua es necesario agregar a lasolución para que sea 1N
N= .049949geq*0.001l= 1.018 N
N1V1=N2V2 V2= 1*.001l1.018
Se disuelve una muestra de NaClpuro en agua que pesa .2886g y se adiciona con exactitud 50 ml de solución de AgNO3 para precipitar el AgCl, el exceso de plata setitula con 12.56 ml de una solución .0986N de KSCN. Calcule la N del AgNO3
Meq AgNO3= Meq NaCl + Meq KSCN
N AgNO3 x V AgNO3= 228.658.5 mg/meq +.0986meqml×12.56ml
N AgNO3 x V AgNO3= 5.14
N= 5.1450 = .1028N
Cual es el titulo de una solución de BaOal reaccionar con una solución de HCl 0.1 N
T= .1N meq/ml × 76.5 mg/meq= 7.65 mg/ml

Se titula una solucion que tiene .2 g deNaCl gastando un volume de AgNO3 determinar la N y su titulo expresado en terminus de Cl o Cl de AgNO3
N= .120
TCL= .01204meq/ml × 35.5 mg/meq = 4.27 mg/ml
Por cada 28.4 ml de AgNO3 reccionaran 4.27 mg/ml de Cl
Que volumen de H2SO4 ocupa unasolución cuyo concentrado es 0.5 N, sabiendo que su d= 1.82 y tiene un grado de pureza del 68%
g= N*PE*V
g= 0.5*49*1= 24.568%-------------100
13.46%----------x x=13.46 x 10068% =19.79
Cuantas ppm hay en p/v 1.61
1.61g100ml x 1*103mg1 g = 16100 ppm