Quimica

PROFESOR: Jenny Vega E.

SUBSECTOR: _________________________________

“Reacciones Redox”

CONTENIDO: GUÍA DE AUTOAPRENDIZAJE

APRENDIZAJE(s) ESPERADO(s): Identificar reacciones redox. Resolver y analizar ecuaciones redox y Aplicar el método Ion electrón. Organizar e interpretar datos, y formular explicaciones yconclusiones, relacionadas con las pilas.

AÑO: 2011.- FECHA: CURSO:

Nombre: ____________________________________________________________

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Instrucciones: Contesta las siguientes preguntas utilizando tu texto de estudio y los vínculos indicados en esta guía, además de los apuntes adjuntos. Si tienes alguna duda puedes escribir un correo electrónico avega_tj@hotmail.com, indica tu curso y nombre en el asunto para poder responder a la brevedad.
Para contestar muchas de las preguntas debes buscar información en tu texto, Reacciones Redox, y documentos adjuntos o videos vinculados.

1. Observa, en Internet http://azorero.blogspot.com/2007/05para-limpiar-la-plata-html el video y contesta la siguiente pregunta.

¿Qué tipo de reacción redox en formapráctica encontramos en la vida diaria? Podrías dar otros dos ejemplos

2. Escribe la reacción redox por el método Ion electrón para MnO4__ + C2O4 = + H2SO4 -------- CO2 + Mn2+ (para resolver este ejercicio utiliza la página 100 de tu texto de estudio y dirección de Internethttp://www.youtube.com/results?search=Search&resnum=0&oi=spell&search_query=balanceo+en+medio+acido-2-2+UCV&spell=1&suggested_categories=27&sa=X

3. Resuelve por el método Ion electrón la ecuación molecular: (para resolver este ejercicio utiliza la página 100 de tu texto de estudio)
Cu(s) + HNO3 ac) ______ Cu (NO3)2 (ac) +NO (g) + H2O

4. Utilizando el método Ion-electrón, iguala las siguientes ecuaciones redox en medio acido:
a) Zn(s) + NO3-(ac) _____ Zn+2(ac) + NH4+(ac)
b)MnO4- + I- _____ Mn2+ + I2(s)
c) Cr2O72- + Fe2+ ___ Cr3+ + Fe3+
Utiliza tu texto de estudio como guía o la pagina de Internet como ayuda
http://dta.utalca.cl/quimica/profesor/urzua/cap10/oxidored/oxidored.htm ):

5. Utiliza tu texto de estudio como guía en las páginas 102-110 o la pagina de Internet como ayuda
Obtenido de«http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Celda_electroqu%C3%ADmica&oldid=49195841. Para contestar las siguientes preguntas después de leer comprensivamente el texto:

Celda electroquímica

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Un diagrama de celda electroquímica de configuración semejante a la pila Daniell. Las dos semipilas están unidas por un puente salino que permite a los iones moverse entre ambos. Los electrones fluyen por el circuito externo.Unacelda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reacciones química a través de la introducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de celda electroquímica es la "pila" estándar de 1,5 voltios. En realidad, una "pila" es una celda galvánica simple, mientras una batería consta de varias celdas conectadas en serie.Tipos de celdas electroquímicas

Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacción redox, y la conversión o transformación de un tipo de energía en otra:
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Cuba electrolítica, mostrando los electrodos y la fuente de alimentación que genera la corriente eléctrica.
• La celda voltaica transforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica, como laspilas y baterías. También reciben los nombres de celda galvánica, pila galvánica o pila voltaica. Son muy empleadas por lo que la mayoría de los ejemplos e imágenes de este artículo están referidos a ellas. La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo.

• En muchas de estas reacciones se...