Quimica

COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

INTRODUCCIÓN:

Las leyes de los gases muestran la relación que hay entre las cuatro variables que determinan la condición física de un gas, las cuales son:temperatura, volumen, presión y cantidad de moles.

Existen tres leyes que muestran la relación entre estas: la ley de Boyle establece que “el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a unatemperatura constante , es inversamente proporcional a la presión”(Brown, 2009), esta ley muestra la relación entre la presión y el volumen, por otro lado está la ley de Charles, que muestra la relaciónentre la temperatura y el volumen y menciona lo siguiente “el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta” (Brown, 2009),finalmente esta la ley de Avogadro “el volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constantes, es directamente proporcional al número de moles del gas.”(Brown, 2009).

Es importantemencionar que un gas ideal “es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se describe por completo mediante la ecuación del gas ideal” (Brown, 2009), la ecuación de un gasideal explica las propiedades de una gran mayoría de gases.


SECCIÓN EXPERIMENTAL:
Se siguió los pasos del tutorial “Behavior of gases tutorial” del sitio “ChemThink”.

DISCUSIÓN DERESULTADOS:
Observaciones y conclusiones al realizar el tutorial:

Tutorial
Observaciones
Conclusión
Teoría cinética
La velocidad con la que se mueven los átomos depende de la temperatura.

Lavelocidad con la que se mueve un átomo depende de la temperatura a la que este expuesto, de tal manera que si la temperatura es baja, su velocidad será baja.

Los distintos átomos no se mueven a unamisma velocidad.



Los átomos más livianos se mueven más rápido que los átomos más pesados.

Cuadro 1: Observaciones y conclusión del tutorial de la teoría cinética.

Tutorial
Observaciones...