Quimica

Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro elementos, según la cual toda la materia estaría
formada por la combinación de cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego. | Max Kart Ernest Ludwig Planck premiado con un premio Nobel de Física en 1918, formuló que la energía se radia en unidades pequeñas separadas, denominadas cuantos. |
La Materia Compuesta de PequeñisimasPartículas.Sus Ideas Se Basaron En Intuición y Lógica.Su Modelo Permaneció En Las Sombras Durante xx Siglos.(Democrito) | Ley De Plank:*Establece que la energía de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por la constante universal.*Esta teoría fue un nacimiento de la mecánica cuántica que posteriormente comenzó a construirse y a modificarse. |
Físico Ingles Retoma Las AntiguasIdeas De Democrito.-Los Elementos Están Formados Por Partículas Discretas.-Un Átomo Es La Partícula Más Pequeña del Elemento Que Conserva Sus Propiedades.-Un Elemento Es una Sustancia Por Átomos Iguales.-Un Compuesto Es Una Sustancia Fija, que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.(Dalton) | En 1.905, Einstein explico el efecto fotoeléctrico aplicando a la luz las teoríasde Planck sobre la radiación térmica: La luz se propaga por el espacio transportando la energía en cuantos de luz, llamados fotones, cuya energía viene dada por la ecuación de Planck:E = h.f El efecto fotoeléctrico. Se conoce con este nombre a emisión de electrones (fotoelectrones) por las superficies metálicas cuando se iluminan con luz de frecuencia adecuada. En los metales alcalinos el efectose presenta ya con luz visible, en los demás metales con luz ultravioleta |
Thompson Realizo Sus Experimentos Utilizando Un Tubo De Rayos Catódicos.A Través De Este Tubo Se Pasaban Descargas Eléctricas que mostraban un rastro Correspondiente a los electrones. (Thompson) | *El átomo era una esfera de carga eléctrica positiva, Estando los electrones
dispersos la esfera.

*La Cargaeléctrica total del átomo era cero.Su Modelo Era Parecido A Un Pudin Con Pasas.(Thompson) |

El Estudio Cuantitativo del efecto fotoeléctrico ha conducido a las siguientes conclusiones:1.-Para cada metal existe una frecuencia mínima (frecuencia umbral) por debajo de la cual no se produce el efecto fotoeléctrico, independientemente de la intensidad de la radiación luminosa.2.- Si la frecuencia de la luzincidente es mayor que la frecuencia umbral, la intensidad de la corriente fotoeléctrica es proporcional a la intensidad de la radiación.3.-La emisión de electrones es prácticamente instantánea, a partir de la incidencia de la luz4.-La energía cinética de los electrones emitidos aumenta al hacerlo la frecuencia de la luz(Einstein) | Bohr Establecio Tres Postulados. * El electrón no puede girar encualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.
* Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
* Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado delátomo. |
Fue en 1916 cuando Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr, intentando solucionar los dos defectos principales de ese modelo. De este modo, hizo dos básicas modificaciones:*Los electrones describían órbitas cuasi- elípticas.*Velocidades relativistasSegún Bohr los electrones girabanExclusivamente en modo circular. Una órbita céntrica dio lugar a un nuevo número cuántico, que sedenominaría como número cuántico Azimutal, que definiría la forma de los orbitales, y se representaría con la letra l, tomando valores variables desde 0 hasta n-1 | El Átomo De Hidrógeno según el modelo atómico de Bohr
*El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.*El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de...