Quimica

MASA ATOMICA, MOL, MASA MOLAR Y MOLECULAR, RELACIONES

1. MASA ATOMICA
Masa atómica (peso atómico) – la masa de un átomo;
unidad de masa atómica = uma
Uma – una masa exactamente igual a undoceavo de la masa de un átomo de carbono-12 (isótopo de C – 6 protones/neutrones)
Por ejemplo: H = 1.008 uma; O = 16.00 uma; Fe = 55.85 uma

Ojo: si el elemento tiene más de unisótopo, su masa atómica será igual a la masa promedio de la mezcla natural de los isotopos:
C: C-12 (98.90% la abundancia natural) y C-13 (1.10%)

la masa atómica promedio del C natural:2. MOL
Mol – la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, partículas) como átomos hay exactamente en 12 g del isótopo de carbono-12
Elnúmero real de atomos en 12 g de carbono-12 se determina experimentalmente = número de Avogadro
NA = 6.0221367 x 1023 átomos = 6.022 x 1023
1 mol de átomos de hidrógeno contiene 6.022 x 1023átomos de H
1 mol de átomos de carbono-12 contiene 6.022 x 1023 átomos
de C y tiene una masa de 12 g

Esta cantidad de carbono-12 es su = masa molar (M)

3. MASA MOLAR
Masa molar (g/mol) – lamasa (g o kg) de 1 mol de unidades (átomos, moléculas) de una sustancia
Ojo: Masa molar del elemento (g) = masa atomica (uma)
Na – masa atómica = 22.99 uma; masa molar = 22.99 g

4. MASA MOLECULARMasa molecular (peso molecular) (uma) – la suma de las masas atómicas (en uma) en una molécula
Por ejemplo: H2O
2 (masa atómica del H) + masa atómica del O =
2 (1.008 uma) + 16.00 uma = 18.02 umaOjo: la masa molar (g) de un compuesto = masa molecular (uma)
Ojo: para los compuestos iónicos se utiliza termino masa fórmula
Por ejemplo: NaCl
masa atómica del Na + masa atómica del Cl =22.99 uma + 35.45 uma = 58.44 uma = masa fórmula de NaCl

5. RELACIONES
Número de moles del elemento (n) – la masa (g) de un
elemento (m) / masa molar (g/mol) (M)
Número de átomos del elemento...