Quimica

Tablas de Mendeleev y Meyer
En 1869, el químico alemán J. L. Meyer y el químico ruso D. I. Mendeleev presentaron, en forma independiente, clasificaciones periódicas muy semejantes basadas en el incremento del peso atómico. El término periódico significa repetición a intervalos regulares y en estas clasificaciones los elementos se han agrupado basándose en las similitudes de sus propiedades y enel incremento de los pesos atómicos. En el tiempo de Mendeleev se conocían 63 elementos, cuyas combinaciones producían millares de compuestos. Para ordenarlos, cortó 63 cuadros de cartón y y escribió en cada uno el nombre de uno de los elementos, su peso atómico y sus características principales, ordenándolos de distintas maneras hasta que en 1869 encontró un arreglo natural que empezaba con elhidrógeno, que es el más ligero, y terminaba con el uranio, cuyos átomos eran los más pesados, entre ellos se encontraban clasificados los demás y había un incremento gradual de los pesos atómicos.
Las propiedades de cualquiera de los elementos dependían del lugar que ocupaba en el ordenamiento periódico.
REIHEN | Grupo I - R2O | Grupo II - RO | Grupo III - R2O3 | Grupo IV RH4 RO2 | Grupo VRH3 R2O5 | Grupo VI RH2 RO3 | GrupoVII RH R2O7 | Grupo VIII - RO4 |
1 | H = 1 |   |   |   |   |   |   |   |
2 | Li = 7 | Be = 9.4 | B = 11 | C = 12 | N = 14 | O = 16 | F = 19 |   |
3 | Na = 23 | Mg = 24 | Al = 27.3 | Si = 28 | P = 31 | S = 32 | Cl = 35.5 |   |
4 | K = 39 | Ca = 40 | ? = 44 | Ti = 48 | V = 51 | Cr = 52 | Mn = 55 | Fe= 56 ,Co = 59  Ni = 59 , Cu = 63 |
5 | ( Cu =63) | Zn = 65| ? = 68 | ? = 72 | As = 75 | Se = 78 | Br = 80 |   |
6 | Rb = 85 | Sr = 87 | ? Yt = 88 | Zr = 90 | Nb = 94 | Mo = 96 | ? = 100 | Ru=104,Rh=104  Pd=106, Ag=108 |
7 | (Ag =108) | Cd = 112 | In = 113 | Sn = 118 | Sb = 122 | Te = 125 | I = 127 |   |
8 | Cs = 133 | Ba = 137 | ?Di = 138 | ?Ce =140 | - | - | - | - |
9 | - | - | - | - | - | - | - | - |
10 | - | - | ?Er = 178 | ?La = 180 | Ta =182 | W = 184 | - | Os=195,Ir=197  Pt=198,Au=199 |
11 | (Au=199) | Hg = 200 | Tl = 204 | Pb = 207 | Bi = 208 | - | - | - |
12 | - | - | - | Th = 231 | - | U = 240 | - | - |
Fig. 1 Tabla periódica Publicada por Mendeleev en 1872 ( Annalen der Chemie und Pharmacie ).
Mendeleev propuso una ley periódica :
" cuando los elementos se estudian en orden creciente de sus pesos atómicos, lasimilitud de las propiedades ocurre periódicamente, es decir, las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos "
Por lo tanto, ordenó de tal manera los elementos, que aquéllos similares aparecen en columnas verticales llamadas grupos.
Al aplicar sus conceptos en la elaboración de la tabla periódica, llegó a la conclusión de que algunos elementos parecían no tener un lugarapropiado a su peso atómico, como sucede con el argón (Ar) y el potasio (K) , cuyos pesos atómicos son 39.95 y 39.102 , entre otros ejemplos, como el Cobalto (Co) y el níquel (Ni), así como el telurio (Te) y el yodo (I) .Sin embargo, colocó a estos elementos en el sitio adecuado al hacer transposiciones porque consideró que elementos con propiedades físicas y químicas semejantes debían sermiembros de un mismo grupo.
Para que elementos similares aparecieran uno después de otro, Mendeleev tuvo que dejar espacio para elementos aún no descubiertos. De las propiedades de los elementos conocidos dedujo las de tres elementos que no se conocían. Más tarde, al descubrirse el escandio, el galio y el germanio , sus propiedades resultaron muy parecidas a las previstas por Mendeleev , quien tambiénpronosticó la existencia de los gases nobles ( He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ) . Mendeleev encontró una secuencia en la variación de las propiedades de los elementos en los períodos (arreglo horizontal) y una similitud de las propiedades de los elementos de un mismo grupo ( arreglo vertical).
En 1871, Mendeleev revisó su tabla y clasificó los elementos en ocho grupos, dichos elementos fueron...