quimica

“La 1° revolución química”
La revolución química ha sido muy útil hasta nuestros días porque en años pasados muchos científicos se dieron a la tarea de saber porque algunas materiales ardían y otros no. De esa misma investigación se descubrieron varias cosas donde se dieron cuenta que el aire no es una materia simple si no que está compuesta de 2 elementos, así mismo se creó base de la tablaperiódica que fue, es y será muy útil por siempre
Con el desarrollo de las maquinas de vapor, a partir de 1650, hubo gran interés por encontrar otras aplicaciones para aprovechar el fuego, en consecuencia los investigadores plantearon estas preguntas: ¿a qué se debe que algunos materiales arden y otros no? Y ¿Cómo se explica la combustión?
En 1669, el químico alemán Johann Joachim Becher basadoen las antiguas ideas griegas de que todo lo que podía arder contenía el elemento fuego considero que las cosas ardían a causa de “principio de la inflamabilidad”. Poco después el físico químico alemán George Ernest Stahl al principio de inflamabilidad lo llamo “flogisto”, palabra de origen griego que significa “hacer arder”.
Stahl suponía que los materiales que se quemaban contenían flogisto ylo dejaban escapar cuando ardían, también declaro que la corrosión de los metales era igual a la combustión de la madera, y afirmo que los metales contenían flogisto, pero dejaban de tenerlo cuando ocurria la corrosión; de igual manera considero que el aire resultaba útil, pues servia como transportador captando el flogisto. Sin embargo, la idea del flogisto presentaba una dificultad que ni Stahlni sus colegas podían explicar: cuando en los metales ocurria la corrosión, la masa en lugar de disminuir aumentaba.
En esta época, Antoine Lavoisier retomo las investigaciones realizadas con respecto a, los gases como antecedentes para reorientar la teoría del flogisto y proponer otra explicación a la combustión de los materiales.
Lavoisier analizaba diferentes tipos de transformaciones de losmateriales, y siempre acompañaba estos experimentos de minuciosas mediciones de peso antes y después de cada transformación, esto lo llevo a pensar que el peso total de un sistema siempre se conserva y lo que cambia es la masa de cada uno de sus componentes por separado. Esta experiencia la aplico al tratar de resolver el principal problema de la química de ese entonces: explicar la combustión.Hasta ese momento se pensaba que la combustión era una descomposición del combustible. Lavoisier realizo un experimento usando un proceso similar al de la combustión, llamado calcinación que consistía en calentar dos metales: plomo y estaño, en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire. Observo que se formaba una capa que indicaba la descomposición o transformación del metal.
Otrosestudiosos, que habían realizado experiencias similares explicaban que durante la calcinación algo del metal expulsaba hacia el aire del recipiente. Lavoisier dedujo que si esto era cierto al final del experimento el metal tendría un peso menor. Sin embargo, después de medir los componentes del sistema, descubrió que el peso del metal aumentaba.
Lavoisier peso todo el sistema usado en elexperimento y vio que su peso era el mismo que tenía antes de haberlo realizado. Si el sistema completo pesaba lo mismo y el metal pesaba más, esto quería decir que algo dentro del sistema debía pesar menos. Volvió a realizar el experimento y descubrió que lo que perdía peso en el sistema era el aire.
Entonces Lavoisier dio el siguiente paso: propuso que el aumento de peso en el metal se debía a laincorporación del aire en este.
Experimentando con otras sustancias, Lavoisier observo que en las transformaciones químicas, la masa total no cambia. El sistema cerrado no cambia de peso en la reacción química.
Esta observación se conoce como el principio de la conservación de la masa y establece que en un sistema cerrado, “la masa no se crea ni se destruye solo se transforma” esto quiere decir...