quimica

TEMA 1. ESTRUCTURA ATOMICA
El origen de la teoría atómica se remonta hasta los tiempos de la Antigua Grecia. Los filósofos griegos se hacían la siguiente pregunta ¿Puede la materia dividirse indefinidamente en partes mas y mas pequeñas, o hay un punto en el cual ya no puede dividirse más? La mayoría de estos filósofos consideraron que la materia era divisible indefinidamente. Quien no estuvo deacuerdo con esto fue Demócrito (460-370 A.C) el argumento que la materia está compuesta de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, que significa indivisible. Pero aun era aceptada la idea errónea de que la materia podía dividirse indefinidamente.
Finalmente durante el periodo de 1803-1807, John Dalton, maestro de escuela de inglés, publico su teoría atómica significativa.

Lospostulados básicos de la Teoría de Dalton son los siguientes:
1. Todo elemento está compuesto de partículas extremadamente pequeñas que se denominan átomos.
2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
3. Los átomos de elementos diferentes tienen propiedades diferentes (incluso masas diferentes).
4. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento que se combinan.
5. Unareacción química incluye solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca se crean ni se destruyen.
Átomos: Bloques fundamentales de construcción de al materia. Son las unidades más pequeñas de un elemento que se pueden combinar con otros elementos en una reacción química.
NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA
Hacia 1850 los científicos comenzaron a acumular datos que inclinabanque el átomo estaba formado por partículas más pequeñas. Antes de resumir el modelo atómico actual es importante considerar algunos experimentos y saber que: cargas semejantes se repelen entre si y cargas diferentes se atraen.
A mediados del siglo XIX, los científicos empezaron a estudiar la descarga eléctrica a través de tubos al vacio. Con un voltaje elevado se produce radiación dentro deltubo. Radiación conocida como rayos catódicos, porque son originadas en el electrodo negativo o cátodo. Aunque estos rayos no se podían observar su movimiento se pudo detectar porque los rayos hacen que algunos materiales entre ellos el vidrio, fluorescan o emitan luz. Algunas de las propiedades de los rayos catódicos nos permitieron que una corriente de partículas cargadas negativamente se llamanelectrones. Todas estas observaciones conducen a pensar que dichos electrones son una parte fundamental de la materia.
EXPERIMENTO DE JJ THOMSON (1897)
En 1897 Thomson, físico británico, midió la relación de la carga eléctrica a la masa del electrón usando tubos de rayos catódicos. Cuando se activa solamente el campo magnético, el electrón choca en el punto M del tubo. Cuando se desactiva el campomagnético y se activa el campo eléctrico, el electrón choca en el punto N, cuando se desactivan ambos campos, el electrón choca en el punto S. determinando cuidadosamente los efectos de los dos campos sobre el movimiento de los rayos catódicos, Thomson pudo determinar la relación carga/masa=1.76 x 108 c/g, coulombs/gramos.

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EXPERIMENTO DE R. MILLIKAN (1909)
En 1909, Robert Millikan de launiversidad de Chicago diseño una forma para determinar la carga de un electrón, un experimento conocido como el experimento de la Gota de aceite de Millikan. Produjo una niebla fina de pequeñas gotas de aceite y permitió que se cayeran bajo la influencia de la gravedad y de la resistencia del aire. Algunas de las gotas cayeron a través de un pequeño agujero en la parte superior de dos placasmetálicas. La velocidad a la cual cae una gota en particular está determinada por su tamaño y su masa. Así midiendo la velocidad de caída de una gota, millikan pudo calcular su masa.
Millikan encontró que la carga de las gotas era siempre un múltiplo de 1,59 x 10-19 c.
La gota de aceite toma una carga igual al número de electrones faltantes en la misma y entonces e es la carga del electrón.

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