quimica

4.1117
Las reglamentaciones federales establecerán un limite superior de 50 ppm de NH3 en el aire de un entorno de trabajo ( esto es, 50 moleculas de NH3 (g) por cada millón de moléculas en elaire). Se extrajo el aire de una planta manufacturada y se le hizo pasar por una disolución que contenía 1.00 x 102 ml de HCl 0.0105 M. El NH3 reacciona con HCl.
NH3 (ac) + HCl (ac)  NH4Cl (ac)Despues de extraer aire atraves de la disolucion de acido durante 10.0 L/min, el acido fue titulado. El acido restante requirió 13.1 mL de NaOH 0.0588 M para alcanzar el punto de equivalencia.
a) ¿Cuántosg de NH3 se introdujeron en la disolución de acido?
b) Cuantas partes por millón de NH3 habia en el aire? (la densidad del aire es de 1.20 g/L y la masa molar promedio es de 29.0 g/mol bajo lascondiciones del experimento)
c) ¿Cumple el fabricante con los reglamentos?
3.75
Las disoluciones de carbonato de sodio y de nitrato de plata reaccionan para formar carbonato de plata solida y unadisolución de nitrato de sodio. Una disolución que contiene 3.50 g de carbonato de sodio se mezcla con una que contiene 5.00 g de nitrato de plata.
¿Cuántos gramos de carbonato de sodio, nitrato de plata,carbonato de plata y nitrato de sodio están presentes una vez completa al reacción?











3.89
Se encontró un compuesto organico que contienesolamente C, H y Cl. Cuando se lleva acabo la combustión completa en el aire de una muestra de 1.50 g del compuesto, se forman 3.52g de CO2. En un experimento aparte el cloro de una muestra de 1.00g del compuesto se convirtió en 1.227 g deAgCl. Determine la formula empirica.
CHCl + O2  CO2 + H2O
CHCl + Ag  AgCl
1.- Gramos AgCl
1.5 g CHCl ( 1.27 g AgCl / 1 g CHCl )1.905 gr AgCl
2.- Gramos de O, C y Cl
3.52 g CO2 ( 1 mol CO2 /44 gr CO2 )(2 mol O / 1 mol CO2 ) (16 gr O/ 1 mol O) = 2.56 g O
3.52 g CO2 (1 mol CO2 / 44 g CO2 ) (1 mol C / 1 mol CO2 ) ( 12 g C / 1 mol C ) = .96 gr C
1.905 g AgCl ( 1 mol AgCl / 143.31 g...