Quimica

Nitrato de plata

Experimento #6

Determinación del % de Cloruro (CI- ) en una muestra impura (Método de Mohr)

Objetivos:
1. Adquirir destrezas en el uso de equipo de laboratorio.
2. Definir los siguientes términos: Estándar primario, titulante, punto final e indicador.
3. Interpretar la reacción entre el cloruro de sodio y nitrato de plata en solución acuosa
4.Interpretar los siguientes términos relacionados con la Normalidad: Peso Equivalente (PE), # de Equivalentes y su relación con la Masa Molar.
5. Determinar la Normalidad de una solución estándar de Nitrato de Plata (AgNO₃).
6. Determinar el contenido de cloruro (analito) en una muestra desconocida.
7. Aplicar los conceptos: promedio, desviación del promedio, varianza y desviaciónestándar.
8. Realizar problemas de aplicación del método de Mohr.

Teoría:
Existen varios métodos para determinar el cloruro en una muestra., entre ellos se encuentran los métodos volumétricos, los gravimétricos y los métodos electrométricos.
En el método volumétrico de Mohr, el ión cloruro se precipita como AgCl, utilizando el indicador de K₂CrO₄) de color amarillo en solución, que cambia a uncolor rojo fácil de detectar.
La reacción de precipitación y la reacción neta son las siguientes:
AgNO₃ + NaCl AgCI (s) + NaNO₃(ac)

Neta: Ag+ (ac) + Cl ¯ (ac) → AgCI(s)

La constante del producto de solubilidad., Kps es igual a 4.8 x 10 - ¹º
La reacción de indicador es la siguiente:

2 Ag+ (ac) + CrO42- (ac) → Ag2CrO4 (s)

Como la solubilidad del Ag₂CrO₄(s) es mayor que la del AgCl,este ultimo precipita primero. Luego cuando el Ag₂CrO₄ comienza a precipitar, prácticamente todo el cloruro ha reaccionado, por lo que el punto final en esta valoración se detecta por la aparición del precipitado de color rojo producido por el Ag2CrO4 .

Materiales:
1. Vasos de precipitados de 250 mL
2. Vasos de precipitados de 100 mL
3. Botellas de pesada
4. Probetas de100 mL
5. Agitador magnético
6. Buretas de 50 mL
7. Bulbos para pipetas

Reactivos:

1. Cloruro de sodio puro (estándar primario)
2. Nitrato de plata 0.1M
3. Solución indicadora de K₂CrO₄ al 5%
4. Muestra desconocida
5. Solución de NaHCO₃(buffer) 0.02M

Procedimiento:
                                                  I.      Preparación de la soluciónestándar de AgNO₃:

A.     Solución de AgNO₃ aproximadamente 0.2M (Ver precauciones).
(1)   Pese aproximadamente 34g de AgNO₃, échelos en un vaso de precipitados de 400ml y disuélvalos con 200ml de agua destilada.
(2)   Transfiera la solución de AgNO₃ a un matraz volumétrico de un litro y añada agua destilada hasta completar a volumen de un litro.
(3)   Agite y guarde la solución quesobra en la oscuridad, ya que la luz descompone el soluto.

                                               II.      Titulación de la solución de AgNO₃:

(1)   Seque una muestra de 2.0 gramos del estándar primario de NaCl en el horno a 110°C, durante una hora
(2)   Pese por diferencia tres muestras 0.20g del estándar primario de NaCl, con una aproximación de ± 0.0001g.
(3)   Coloque cada unade las muestras en un matraz elermeyer de 250ml y agregue aproximadamente 100 mL de agua destilada (libre de cloruros) a cada matraz. Usando un agitador magnético, disuelva completamente cada muestra.
(4)   Agregue 5mL de NaHC03 0.02 M y 5 gotas del indicador K2CrO4 (cromato de potasio) al 5% a cada solución de la muestra.
(5)   Titule cada una de las muestras dejando caer la solución deAgNO₃ aprox. 0.2 M, gota a gota desde una bureta, agitando constantemente (puede usar un agitador magnético) hasta obtener un cambio de amarillo a rojo en la solucion:
Amarillo → rojo
(6)   Anote el V de AgNO₃ gastado paran cada muestra.

Cálculos de la Normalidad del Estándar:

PE → Peso Equivalente en g/E ...
V1→ Volumen de AgNO3 dispensado desde la bureta o V gastado en la...