Quimica

Año del Centenario de Machu Picchu Para el Mundo
Año del Centenario de Machu Picchu Para el Mundo

ALUMNOS:
* Quezada Mercedes, Lener
* Torres Zavala, Fernando
* Iribarren Zavaleta, Antonio
* Gutiérrez Luna,Deiby
* Pulido Chavez,Saby
* Ruiz Castillo, Kevin
PROFESOR:
* José Días Leiva

ALUMNOS:
* Quezada Mercedes, Lener
* Torres Zavala, Fernando
*Iribarren Zavaleta, Antonio
* Gutiérrez Luna,Deiby
* Pulido Chavez,Saby
* Ruiz Castillo, Kevin
PROFESOR:
* José Días Leiva

Ing. Industrial | Algebra Lineal |

Ing. Industrial | Algebra Lineal |

Equilibrio Químico
E
star en equilibrio significa estar en un estado de balance .El juego de la cuerda en e l que se jala de ambos lados con igual fuerza hasta que la cuerdano se mueve es un ejemplo de equilibrio estático, uno en e l que un objeto está en reposo.
El equilibrio también puede ser dinámico, como ilustra la imagen la cual muestra automóviles que viajan en ambas direcciones un puente que sirve como ruta de entrada a una ciudad .Si la velocidad con la que entran , los dos procesos opuestos están en balance , y el numero neto de automóviles en la ciudad esconstante .
Ya hemos visto diversos ejemplos de equilibrio dinámico: por ejemplo el vapor sobre un líquido se encuentra en equilibrio con la fase liquida.
La velocidad a la que las moléculas escapan del líquido hacia la fase gaseosa es igual a la velocidad con que las moléculas de la fase gaseosa chocan con la superficie y se vuelven parte del líquido .Asimismo, en una disolución saturadade cloruro de sodio, el cloruro de sodio solido se encuentra en equilibrio con los iones dispersos en el agua. La velocidad a la que los iones salen de la superficie solida es igual a la velocidad con que otros iones se eliminan del líquido para formar parte del sólido .Estos ejemplos involucran un par de procesos opuestos .En el equilibrio estos procesos opuestos ocurren a la mismavelocidad.
El equilibrio químico se presenta cuando reacciones opuestas ocurren con velocidades iguales : la velocidad a la que se forman los productos .como resultado , las concentraciones dejan de cambiar , lo que hace que parezca que la reacción se detuvo . La rapidez a la que una reacción alcanza el equilibrio es cuestión de cinética.
Los equilibrios químicos tienen que ver en muchosfenómenos naturales y desempeñan funciones importantes en muchos procesos industriales.

La Constante de Equilibrio
Las reacciones opuestas dan lugar a un equilibrio de forma natural, sin importar que tan complicada pueda ser la reacción e independientemente de la naturaleza de los procesos cinéticos de las reacciones directa e inversa. Consideré la síntesis de amoniaco a partir denitrógeno e hidrogeno:

Esta reacción es la base del proceso Haber, el cual en presencia de un catalizador, combina Y a una presión de varios cientos de atmosferas y a una temperatura de varios cientos de grados Celsius .Bajo estas condiciones, los dos gases reaccionan para formar amoniaco, pero en un sistema cerrado la reacción no consume por los tres componentes de la mezcla de reacciónpresentes al mismo tiempo.
Equilibrio Heterogéneo
Muchos equilibrios como en el caso del sistema hidrogeno-nitrógeno –amoniaco , involucran sustancias que se encuentran en la misma fase .tales equilibrios se conocen como equilibrios homogéneos . En otros casos, las sustancias en equilibrio se encuentran en fases distintas, lo que ocurre cuando el cloruro de plomo (II),

Este sistemaconsiste de un sólido en equilibrio con dos especies acuosas. Si escribimos la expresión de la constante de equilibrio para este proceso, encontraras un problema que no habíamos enfrentado antes. ¿Cómo expresamos la concentración de una sustancia solida? Aunque es posible expresar la concentración de un sólido en términos de moles por unidad de volumen , no es necesario hacerlo para escribir...