Quimica

6.1 Introducciu00f3n al enlace covalente

Tema 6: El Enlace Químico (II): Enlace
covalente

El enlace covalente se da entre elementos de
similar electronegatividad y se origina por la

6.1 Introducción al enlace covalente
6.2 Teoría de Lewis y formación de enlaces. (AJ2.4-

compartición de un par de electrones entre dos átomos

12&3.9, PHH11, S10, W7.4, C9.6-10)

6.3 Descripciónmecanocuántica del enlace
molecular
6.4 Moléculas diatómicas homo y heteronucleares
(C10.6, S11 , W9 )

6.5 Transición entre el enlace iónico y el covalente:
electronegatividad y polarización (AJ2.14, S9.4 ,
W7.10 )

H + H

H-H

AJ3.4&3.10-13

6.2 Teoría de Lewis y formación de enlaces
El hidrógeno forma un único enlace porque cada átomo tiende a rodearse
de una capa completa deelectrones de forma que adopta la configuración
1s2

Lewis, Langmuir y Kossel (1916-1919):
1. Los electrones, especialmente los de valencia, son los
responsables de la formación de enlaces entre los átomos
2.
3.

Los electrones se transfieren o comparten de forma que los
átomos adquieren una configuración electrónica
especialmente estable

H + H

H H

Los electrones de valencia sepueden transferir de un átomo a
otro (enlace iónico) o compartir (enlace covalente)
Gracias a la formación del enlace
covalente cada átomo de hidrógeno
ha adoptado una configuración más
estable de capa completa

Estructuras de Lewis

Configuraciones electrónicas especialmente estables
• Una configuración electrónica en la que una capa o subcapa se
encuentra completa presenta granestabilidad química
•La configuración electrónica de valencia de capa completa para elementos del
primer periodo es 1s2 (2 electrones) mientras que para elementos del segundo
periodo es 2s2 2p6 (8 electrones)

Representaciones gráficas de la estructura (configuración)
electrónica de los átomos y las moléculas

Ejemplo: el metano CH4
C 1s2 2s2 2p2
H 1s1

2s2
Otras
configuraciones
estables:2s2

C
H

2p6
Cada electrón de valencia se representa por un punto

d10

d5

Cada par de electrones es un par de puntos o una línea

1

¿Cuántos enlaces covalentes puede formar un átomo?
• Como regla general, un átomo forma tantos enlaces covalentes
como sean necesarios para que se complete su capa de valencia
mediante pares compartidos de electrones

Elementos del segundoperiodo: Regla del octeto

C
N

3 enlaces

CH4 (metano)
NH3 (amoniaco) ó

O

C

C

Orden de enlace 1

Enlaces dobles C

C

C

Orden de enlace 2

C C

C

Enlaces triples C
H
C

C

H

H

H

H

Etano

C

H
H

H
C

H

C

Orden de enlace 3
Número de pares e- compartidos

H

C

C

H

H
Eteno
(etileno)

Etino
(acetileno)

Regladel octeto: en todos los casos los átomos de carbono están
rodeados de 8 electrones

Estructura de Lewis del ácido acético

N

(N2)

2 enlaces

H2O

(agua)

ó

O

O

(O2)

+2 pares libres

F

1 enlace

HF

+3 pares libres

Enlaces simples C C

N

+ 1 par libre (o solitario)

Para elementos del segundo periodo esto conduce a la adopción de
la estructura 2s22p6. Es la regla del octeto

• Sin embargo también es posible la formación de estructuras
relativamente estables que no cumplen esta regla (estructuras de
capa semicompleta, capas expandidas, etc...)

4 enlaces

(fluoruro de

ó

F

F

hidrógeno)

(F2)

Reglas para la escritura de la estructura de Lewis
1. Escribir la estructura mediante los símbolos de los átomos que se
uniránentre sí. Elegir el átomo central. Normalmente el menos EN.
Nunca el H y muy raramente el F.
2. Contar el Nº total de e- de valencia. En iones sumar o restar el
número de cargas presentes.
3. Unir todos los átomos con enlaces simples y completar los octetos
con pares de e- libres. Comprobar el Nº total de e- (paso 2).
4. Completar el octeto del átomo central con enlaces múltiples con
los...