quimica

Introducción
El análisis volumétrico es un método utilizado para la determinación de cantidades de sustancias que componen una muestra, mediante una operación llamada titulación. La reacción puede ser acido-base, oxidación-reducción o formación de complejos. La reacción entre un ácido y una base se conoce como reacción de neutralización y el producto de la misma es una sal y agua, estableciendoel equilibrio ácido-base conjugado.
La titulación es una de las técnicas más comunes en la química analítica para la determinación de la concentración de sustancias en solución. El conocimiento de esta técnica es esencial en el laboratorio químico.
Se puede establecer la concentración de una solución de ácido o base en particular a través de un proceso llamado "titulación". Para determinar laconcentración de un ácido se mide con cuidado un volumen específico de la solución mediante una bureta y se coloca en un matraz. Después se le adicionan unas gotas de indicador ácido-base. A continuación se le agrega, desde otra bureta y con cuidado y lentitud, una base de concentración conocida, llamada "base estándar", hasta que una gota adicional de base modifica el color del coloranteindicador. Éste es el punto final de la titulación. El punto donde han reaccionados cantidades estequiometrícamente iguales de ácido y base se conoce como "punto de equivalencia". (El punto final y el punto de equivalencia no son forzosamente iguales). Es preciso seleccionar un indicador apropiado para la titulación, de modo que el punto final esté tan cerca al punto de equivalencia como sea posible. Unejemplo es la fenolftaleína, que pasa de color rosa en medio básico a incolora en medio ácido. En el punto de viraje, llamado "punto final", se considera que el número de moles de ácido monoprótico y de base monohidroxílica que han reaccionado es el mismo.
Objetivos
? Aprender a utilizar un equipo de titulación, en una volumetría ácido-base.
? Conocer la fundamentación de una reacción ácido-base.? Determinar el punto de equivalencia de una reacción ácido-base.
? Determinar el punto final de una reacción utilizando indicadores.
? Determinar la naturaleza de una solución, si es ácida o básica.
? Reconocer que cuando se titula un ácido fuerte con una base fuerte la concentración de H3O+ es igual a la concentración del ácido fuerte.
? Identificar por medio de la curva de titulaciónácido-base el volumen y el pH en el punto de equilibrio.
Parte experimental

Figura 1. Esquema general
Tabla 1. Materiales y reactivos utilizados
Erlenmeyer de 250 ml
Pipeta volumétricas de 10 ml
Pipeta volumétricas de 25 ml
Soporte universal
Bureta de 50 ml
Fenolftaleína: 1 % en etanol
Solución de NaOH 0,1 M
Solución de HCl 0,1 M
Solución de CH3COOH 0,1 M
Vinagre blanco
Leche bovinaJugo de naranja
Para la elaboración del laboratorio los pasos seguidos fueron los siguientes:
a) En un matraz erlenmeyer de 250 ml se adicionaron 25 ml de la solución de ácido clorhídrico aproximadamente 0,1 M, y luego se añadieron dos gotas de fenolftaleína. Luego se adiciono lentamente desde la bureta, la solución de hidróxido de sodio aproximadamente 0,1 M, en volúmenes pequeños. Hasta que seobservo un cambio de color en la solución del matraz. Se anoto el volumen de NaOH consumido.
b) En otro matraz erlenmeyer de 250 ml se añadieron 25 ml de solución de ácido acético aproximadamente 0,1 M, y luego se titulo con NaOH aproximadamente 0,1 M. Una vez realizado este proceso se anoto el volumen de NaOH consumido.
c) Se agrego 10 ml de solución de vinagre blanco en un matraz erlenmeyer más20 ml de agua destilada, dos gotas de fenolftaleína, y se titulo con solución de NaOH aproximadamente 0,1 M. Hasta que se observo un cambio de color en la solución del matraz. Se anoto el volumen de NaOH consumido.
d) Se realizó el procedimiento anterior, con 10 ml de jugo de naranja. Y luego, con 10 ml de leche bovina.

Figura 2. Aparato para titulación
Resultados y preguntas
Tabla 2....