Quimica

LA molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de un componente por kilogramode solvente.
m= moles de soluto por Kg de disolvente
lamolalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución
M=moles de soluto litro de solucion
densidad real,expresa la masa por unidad de volumen
d=masa volumen
La Normalidad: Número de equivalentes-gramo de soluto entre los litros de disolucion.
Algunas técnicas de análisis exigen el cálculo de la molalidad de una solución. En qué consiste esta expresión y cómo puede calcularse? Como siempre es una expresión de la cantidad de soluto, referida en este caso a la cantidad de solvente.

molalidad = molessoluto / Kg solvente
La cantidad de soluto se expresa en moles y la cantidad de solvente en Kg. Es necesario por lo tanto conocer la masa de soluto y el peso molar para determinar la cantidad de moles.
La masa del solvente puede determinarse por la siguiente diferencia:
masa solvente = masa solución - masa soluto
Si no se conoce la masa de solución, puede hallarse como:  m = densidad x volumenEjemplo numérico

Se tienen 5 g de un  soluto en 250 ml de oolución- Hallar la molalidad si la densidad de la solución es 1,10 g /ml y la masa molar 55 g / mol.
Los pasos a seguir son los siguientes:
1- Hallar la cantidad de moles de soluto: moles = masa / masa molar = 5 g / 55 g / mol = 0,091 moles

2- Determinar la masa de la solución: masa = d x V = 1,10 g / ml x 250 ml = 275 g

3-Calcular por diferencia la masa de solvente: masa solvente = masa solución - masa soluto = 275 g - 5 g = 270 g

4- Expresar la masa de solvente en Kg: 270 g x 1 Kg / 1000 g= 0.270 Kg

5- Calcular la molalidad:

molalidad = moles soluto / Kg solvente = 0,091 moles / 0,27 Kg = 0,34 m
Ejemplo N° 17
Calcular la concentración molal de una solución que contiene 18 g de NaOH en 100 mL de agua.Puesto que la densidad del agua es 1 g/mL, 100 mL de agua = 100 g de agua:

Molaridad
En química, la concentración molar (también llamada molaridad) es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en termodinámica la utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente,porque el volumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte de la temperatura, debido a la dilatación térmica. Este problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.[1]
La concentración molar o molaridad c (o M) se define como la cantidadde soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:[2]

Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,[1] N es el número de moléculas presentes en el volumen V (en litros), la relación N/V es la densidad numérica C, y NA es el número de Avogadro, aproximadamente 6,022 . 1023 mol−1.O más sencillamente: 1 molar = 1 M = 1 mol/litre.
Ejemplo N° 11
Calculecuantos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 625 mL de solución de KOH 0.350 M.
Respuesta:

Porcentaje masa-masa (% m/m) [editar]
Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución:

Por ejemplo, si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g de agua, el porcentaje en masa será: 20/(80+20)x 100=20% o, para distinguirlo deotros porcentajes, 20% m/m (en inglés, w/w).

Porcentaje volumen-volumen (% V/V) [editar]
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la solución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse...