quimica
Páginas: 2 (476 palabras)
Publicado: 24 de noviembre de 2013
Realiza un cuadro sinóptico de manera individual sobre las características de las partículas subatómicas utilizando la lectura de tu libro de texto:
Resuelve los siguientes ejercicios relacionadoscon el número atómico y número de masa, apóyate en el anexo 4:
II. Contesta lo siguiente:
1. ¿Cuál es el número de masa que tiene un átomo de Br con 43 neutrones?
86
2. ¿Cuántos protones,neutrones y electrones hay en un átomo de 32P?
P=15
E=17
N= 0
3. ¿Cuál es el símbolo del elemento que tiene 79 protones y 118 neutrones?
Au
4. Un tipo en particular de átomos tiene 125neutrones y un número de masa de 207.
a) ¿Cuántos protones y electrones tiene este átomo?
P=85 E=85
b) ¿Cuál es su número atómico?
85
c) ¿Cuál es el nombre del elemento?
Astato
5. Un átomo de clorotiene 17 protones y 17 electrones y un número de masa de 35.
a) ¿Cuál es la carga eléctrica total del átomo?
Neutra
b) ¿Cuántos neutrones tiene?
17
c) ¿Cuál es el número atómico del sodio?
11III. Completa la siguiente tabla. No utilices tabla periódica.
Elemento
Número
Atómico (Z)
De masa (A)
De protones (P)
De neutrones (n)
De electrones (e)
Calcio
22
42
20
22
20Calcio
40
80
40
40
40
Aluminio
13
27
13
14
13
Hierro
26
56
26
30
26
Bromo
35
80
35
45
35
Bromo
35
79
35
44
35
Actividad 4.
El plomo existe en la naturaleza en formade cuatro isótopos estables: 204Pb con una masa de 203.973 uma (1.480%); 206Pb, 205.974 uma (23.60%); 207Pb, 206.9759 uma (22.60%) y 208Pb, 207.9766 uma (52.30%). Calcula la masa atómica promedio delplomo.
R=234.3461
El magnesio existe en la naturaleza en forma de tres isótopos estables: 24Mg, 23.985 uma (78.99%); 25Mg, 24.986 uma (10.00%) y 26Mg, 25.983 uma (11.01%). Calcula la masa atómicapromedio del magnesio.
R= 24.3050
La masa de 60.4% de los átomos de un elemento es de 68.9257 uma y sólo tiene dos isótopos naturales. La masa atómica del otro isótopo es de 70.9249 uma....
Resuelve los siguientes ejercicios relacionadoscon el número atómico y número de masa, apóyate en el anexo 4:
II. Contesta lo siguiente:
1. ¿Cuál es el número de masa que tiene un átomo de Br con 43 neutrones?
86
2. ¿Cuántos protones,neutrones y electrones hay en un átomo de 32P?
P=15
E=17
N= 0
3. ¿Cuál es el símbolo del elemento que tiene 79 protones y 118 neutrones?
Au
4. Un tipo en particular de átomos tiene 125neutrones y un número de masa de 207.
a) ¿Cuántos protones y electrones tiene este átomo?
P=85 E=85
b) ¿Cuál es su número atómico?
85
c) ¿Cuál es el nombre del elemento?
Astato
5. Un átomo de clorotiene 17 protones y 17 electrones y un número de masa de 35.
a) ¿Cuál es la carga eléctrica total del átomo?
Neutra
b) ¿Cuántos neutrones tiene?
17
c) ¿Cuál es el número atómico del sodio?
11III. Completa la siguiente tabla. No utilices tabla periódica.
Elemento
Número
Atómico (Z)
De masa (A)
De protones (P)
De neutrones (n)
De electrones (e)
Calcio
22
42
20
22
20Calcio
40
80
40
40
40
Aluminio
13
27
13
14
13
Hierro
26
56
26
30
26
Bromo
35
80
35
45
35
Bromo
35
79
35
44
35
Actividad 4.
El plomo existe en la naturaleza en formade cuatro isótopos estables: 204Pb con una masa de 203.973 uma (1.480%); 206Pb, 205.974 uma (23.60%); 207Pb, 206.9759 uma (22.60%) y 208Pb, 207.9766 uma (52.30%). Calcula la masa atómica promedio delplomo.
R=234.3461
El magnesio existe en la naturaleza en forma de tres isótopos estables: 24Mg, 23.985 uma (78.99%); 25Mg, 24.986 uma (10.00%) y 26Mg, 25.983 uma (11.01%). Calcula la masa atómicapromedio del magnesio.
R= 24.3050
La masa de 60.4% de los átomos de un elemento es de 68.9257 uma y sólo tiene dos isótopos naturales. La masa atómica del otro isótopo es de 70.9249 uma....
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