Quimica


Trabajo de química

















1)¿Qué es una disolución, soluto, solvente? ¿Qué unidades existen para definir la concentración de una solución?
Una disolución , es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Describe un sistema en elcual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.

 Soluto y disolvente
En una disoluciónllamamos comúnmente disolvente al componente más abundante, denominándose soluto cada una de las demás sustancias. Si en una disolución de dos componentes ambos están a la par, se considera como disolvente al que más veces cumple esta función. 
Cuando en una disolución hay muy poco soluto, la disolución es diluida. Cuando la proporción de soluto es considerable se dice que desconcentrada. Si yahemos alcanzado la máxima cantidad de soluto que se puede disolver, la disolución está saturada.  Advirtamos que, en algunos casos, una disolución puede ser a la vez diluida y saturada, cuando el soluto es realmente poco soluble.
Esta clasificación es puramente cualitativa. A continuación nos ocuparemos de los aspectos cuantitativos, es decir de la medida numérica de las proporciones de solutos ydisolvente.


2) ¿Qué son los ácidos y las bases (definición de bronsted y Lowry)? Mencione 5 ejemplos de cada uno.
De esto se deduce que, si un compuesto se comporta como un ácido, para donar un protón, debe existir una base para aceptar el protón. Así, el concepto de Brønsted-Lowry puede ser definido por la reacción:
Ácido + base  base conjugada + ácido conjugado.
La base conjugada es elion o molécula que queda después de que el ácido ha perdido un protón, y el ácido conjugado es la especie creada cuando la base acepta el protón. La reacción puede proceder en cualquier dirección hacia la derecha o la izquierda, en cada caso, el ácido dona un protón a la base.
El agua es anfótero y puede actuar como un ácido o como una base. En la reacción entre el ácido acético, CH3CO2H, y elagua, H2O, el agua actúa como una base.
Ejemplos:
Algunos ácidos de Lewis , que se define como aceptores de pares de electrones, también actúan como ácidos de Bronsted-Lowry. Por ejemplo, el ion de aluminio, Al 3 + puede aceptar pares de electrones de las moléculas de agua, como en la reacción
Al3+ + 6H2O → Al(H2O)63+
El ion aqua formado es un débil ácido Brønsted-Lowry.
Al (H2O)63+ +H2O  Al(H2O)5OH2+ + H3O+ .....Ka = 1.2 × 10−53
La reacción global se describe como hidrólisis ácida del ion aluminio.
Sin embargo no todos los ácidos de Lewis generar acidez Brønsted-Lowry. El ion magnesio reacciona de manera similar como un ácido de Lewis con seis moléculas de agua
Mg2+ + 6H2O → Mg (H2O)62+
Pero muy pocos protones aquí se intercambian ya que la acidez de Brönsted-Lowry del ion agua esinsignificante (Ka = 3.0 × 10-12).3
El ácido bórico también sirve de ejemplo de la utilidad del concepto de Brönsted-Lowry para un ácido que no se disocia, pero que efectivamente donar un protón a la base, el agua. La reacción es
B(OH)3 + 2H2O  B(OH)4− + H3O+
Aquí ácido bórico actúa como un ácido de Lewis y acepta un par de electrones desde el oxígeno de una molécula de agua. La molécula de aguaen vez dona un protón a una molécula de agua segunda y, por lo tanto, actúa como un ácido de Brønsted.

3) ¿Que es la constante de producto iónico de agua?
 
 
 
Es un hecho conocido que el agua pura no es totalmente aislante, conduce débilmente la electricidad. Es un electrolito muy débil ya que se encuentra ligeramente disociada en sus iones.
 
 

 
 
H2O + H2O OH- + H3O+
 
 
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