Quimica

En nuestra vida diaria tenemos continuos contactos con soluciones ácidas y básicas.Veamos ejemplos:

ACIDAS

SUSTANCIA - ÁCIDO PRESENTE - FÓRMULA
Cítricos - Ascórbico - C6 H8 O7
Vinagre -Acético - C2H4O2
Leche - Láctico - C3H6O3
Jugos - Clorhídrico - HCL
Baterías de autos - Sulfúrico - H2SO4

Las soluciones ácidas tienen sabor ácido (agrio).
Atacan a ciertos metales llamados activos.Contienen hidrógeno

BASES

SUSTANCIA - BASE PRESENTE - FÓRMULA 
Desodorantes - Hidróxido de aluminio - Al (OH)3
Yeso blanco - Hidróxido de calcio - Ca (OH)2
Soda caústica - Hidróxido de sodio- Na OH
Laxantes gástricos - Hidróxido de magnesio - Mg (OH)
Limpiadores - Hidróxido de amonio - NH4OH

Las soluciones básicas tienen sabor amargo.
Producen sensación jabonosa al tacto.
Todascontienen, salvo el amoniaco, hidrógeno, oxígeno, al menos un metal.

Sería temerario intentar descubrir la acidez o basicidad de una solución desconocida probando qué gusto o tacto tienen.Afortunadamente, existen sustancias que con su color nos indican la acidez o basicidad de una disolución. Se les denomina indicadores. (El azul bromotimol disuelto en alcohol es un indicador seguro.
Si a unabase se le añade un ácido, ocurre un cambio químico llamado neutralización.
En la neutralización se destruyen las propiedades del ácido y de la base. Ello explica por qué se usa una base paracontrarrestar el efecto de un ácido, y viceversa. Así, el escozor que producen las ortigas, que se debe a una sustancia ácida, se calma poniendo sobre la piel bicarbonato de sodio, y la picadura de abeja quelleva una sustancia básica, se calma con un poco de vinagre.

Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean derojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen...