Quimica

1) Estado gaseoso: Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio.

2) Propiedades de los Gases:
A) Expansibilidad: Tendencia que tienen los gases a aumentar de volumen a causa de la fuerza de repulsión que obra entre sus moléculas.

B) Capacidad de difusión: La expansión de un gas a través de todo el volumen de su contenedor.

C) Bajadensidad: Pueden tener poca masa y ocupar aun así mucho volumen.

3) Presión Atmosférica: Es la fuerza por unidad de superficie que ejerce el aire sobre la superficie terrestre.

4) Presión Absoluta: En determinadas aplicaciones la presión se mide no como la presión absoluta sino como la presión por encima de la presión atmosférica, denominándose presión relativa, presión normal, presión de gauge opresión manométrica.


5) Presión Manométrica o relativa: Se llama presión manométrica a la diferencia entre la presión absoluta o real y la presión atmosférica. Se aplica tan solo en aquellos casos en los que la presión es superior a la presión atmosférica, pues cuando esta cantidad es negativa se llama presión de vacío.

6) Vacío: Es condición de una región donde la densidad partículas esmuy baja, como por ejemplo el espacio interestelar; o la de una cavidad cerrada donde la presión de aire u otros gases es menor que la atmosférica.

7) Presión Hidrostática: Es la fuerza por unidad de área que ejerce un líquido en reposos obre las paredes del recipiente que lo contiene y sobre cualquier cuerpo que se encuentre sumergido, como esta presión se debe al peso del líquido, esta presióndepende de la densidad(p), la gravedad(g) y la profundidad(h) del el lugar donde medimos la presión(P)

8) Comportamiento de los gases: Sí hablamos de un gas; estamos entendiendo que estamos en presencia de materia por lo tanto, todos los gases tienen masa. Aunque es muy difícil de apreciar debido a que las partículas que lo constituyen son imposibles de ver. Presentan otras característicascomo la de no tener volumen ni forma propia, ya que ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene, es decir adoptando la forma del recipiente que los contiene. Los gases difunden, se mezclan unos con otros sin que sea necesario movilizar una energía adicional para ello. Los gases son comprensibles y en muchos casos pueden ser licuados y aún solidificados.

9) Leyes que rigen elcomportamiento de los Gases

A) Ley de Boyle- Mariotte: Formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que: "La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantengaconstante"

B) Ley de Charles: Es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. Dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gasdisminuye.

C) Ley de Gay Lussac: Dice: “En aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta si la presión se mantiene constante”

D) Ley de Avogadro, Ley de Dalton de las presiones parciales:
Ley de Avogadro: Es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que: "En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de loscuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos."
Y sugirió la hipótesis: "Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas."
Ley de Dalton de las presiones parciales: Fue formulada en el año 1801 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una...