quimica

DESARROLLO DEL SISTEMA PERIÓDICO.

Un primer intento de la clasificación de los elementos consistió en ordenarlos en
metales y no metales, después Döbereiner observó por primera vez la relaciónexistente entre las masas atómicas de algunos de los elementos y sus
propiedades de forma que propuso una clasificación en tríadas de elemento,
de propiedades similares, en las que la masa atómicadel elemento intermedio
era aproximadamente la media aritmética de los extremos. Otro intento de
clasificación fue el debido a Newlands, que establecía la denominada ley de las
Octavas,de forma quese disponían algunos elementos en orden creciente de
masas atómicas. El siguiente intento correspondió a Mendeleiev y Meyer que
consistía en una tabla de diez filas horizontales y nueve columnasverticales,
incluyendo los gases nobles. El último intento fue la ley de Moseley que
constituyó el Sistema Periódico actual, este consta de dieciocho columnas o
grupos, y siete filas o períodos. Encada grupo se colocan los elementos de
propiedades análogas, y cada período se construye colocando elementos que
aumentan en una unidad el Nº atómico, del elemento precedente. La
distribución defamilias de elementos en el sistema periódico es:
Elementos representativos.
Elementos de transición.
Elementos de transición interna.
Y el hidrógeno que queda fuera de estas consideraciones.PROPIEDADES PERIÓDICAS.
Entre las propiedades periódicas más importantes tenemos:

Energía de ionización: se define como la energía mínima necesaria
para arrancar un electrón de un átomo gaseoso en suestado
fundamental, transformándolo en un ión positivo. Aumenta en los grupos
hacia arriba, y en los períodos hacia la derecha.
Afinidad electrónica o electroafinidad: es la energía que desprendeun
átomo gaseoso en su estado fundamental cuando capta un electrón libre
transformándolo en un ión negativo. Aumenta a lo largo del sistema
periódico de la misma manera que la energía de...