quimica

INTRODUCCIÓN
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativasde los diversos componentes.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto decongelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

PRINCIPALES COMPONENTES DE SOLUCIONES:
SOLUTO Es el menor componente de una solución, el cual se halla   disuelto por el solvente.
SOLVENTE Es el mayor componente de una solución, en el cual se halla disuelto el soluto.
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidaddeterminada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (% M/M): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada100 unidades de volumen de la solución.

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

Los tipos de soluciones son:
Solución Diluida: Es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
Solución Saturada: Es cuando se aumenta mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal.
Solución Sobresaturada: Es cuando la mezclatiene mas soluto que solvente.

OBJETIVO
Determinar las Concentraciones de las Soluciones
LISTA DE MATERIALES Y REACTIVOS
Balanza
Cilindro graduado
Agua
Espátula
Beaker
Varilla
Papel para ph.
Acido Clorhídrico Hcl
Gotero
Sal NaCl



Experimento Nº 1:
PREPARACION DE UNA SOLUCION DE NaCl (SAL COMÚN) AL 30 % M/M

1. Se taró la balanza (tarar la balanza es calibrarla con unrecipiente vacío), con un beaker:
Beaker: 100 +- 0,1 gr.
2. Se agrego con una espátula sal (Nacl) en el beaker que esta tarado en la balanza hasta llegar a los 30 gr.
3. En otro recipiente (erlenmeyer) de 250 ml se coloca agua hasta los 50 ml.
4. Se coloca la cantidad de soluto (30 gr. de sal NaCl) en ese recipiente y con la varilla se agita hasta que se vuelva una mezcla homogénea.
5. Luego con ungotero se llena el recipiente hasta los 100 ml.

Experimento Nº 2:
PREPARACION DE UNA SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO AL 25 % v/v

1. Se coloco cierta cantidad de acido clorhídrico HCl un beaker.
2. Se midió con un cilindro graduado 12 ml de acido clorhídrico.
3. se coloco en otro beaker agua hasta los 50 ml.
4. Con cuidado se coloco los 12 ml de ácido clorhídrico HCl en el beaker con agua.5. Con la varilla se agitó hasta convertirse en una solución.
6. Se agregó agua hasta los 100 ml.
7. Después de de obtener la solución preparada en un beaker, con el papel de PH se midió la acidez de la sustancia. La cual fue muy alta.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Se observo que en el experimento Nº 1 la solución fue sobresaturada, como solución se agrego agua en la solución para que se pusierasaturada y agregando mas la solución fue diluida
Se supo como determinar la concentración de una solución.
Se conoció a como determinar los gr. de un soluto utilizando formula.
Se aprendió a como se debe manejar el acido clorhídrico.
Se plantearon las características del Hcl antes y después de hacer el experimento:
1. Antes de hacer el experimento el Hcl al 33-35 % tenía las siguientes...