quimica

1. CLASES DE REACCIONES QUIMICAS

REACCIONES DE ADICIÓN: Un elemento o un compuesto se adiciona a un compuesto para formar otro compuesto químicos se combinan para formar un compuesto: AB+C D o AB+CD E (similar a las de síntesis)
EJEMPLOS:
CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br
2CO + O2 2CO2
SO3 + H2O H2SO4
REACCIONES DE SIMPLE DESPLAZAMIENTO: En una reacción de simple desplazamiento un elementoreacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los elementos del compuesto, produciendo un elemento distinto y un compuesto también diferente. La fórmula general de esta ecuación es: A+BC --- AC+B


REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN: Más de un átomo sustituyen a otros AB+XY AY+XB
EJEMPLOS:
Se suele dar en reacciones con disoluciones, entre sustancias formadas cada una por dos iones diferentes:NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
HCl + NaOH NaCl + H2O

REACCIONES DE SÍNTESIS: Dos elementos químicos se combinan para formar un compuesto: A+B AB
EJEMPLOS:
N2 + 3H2 2NH3
2Ca + O2 2CaO
2Mg + O2 2MgO

2. PARTE DE UNA ECUACIÓN QUIMICA

Una ecuación está formada por varias partes, las cuales se pueden agrupar de dos maneras: reactivos y productos, y símbolos y números.
REACTIVOS YPRODUCTOS. Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecua- ción; y a las sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos (sustancias nuevas), localizadas a la derecha de la ecuación. Por ejemplo, cuando el Hidrogeno se combina con Oxigeno (reactivos) reaccionan y originan una nueva sustancia llamada agua (producto); esta reacción química sepuede representar mediante una ecuación denominada ecuación del agua, así:


SÍMBOLOS Y NÚMEROS. Otra manera de dividir a las partes de una ecuación es en símbolos y números.
En una ecuación existen tres tipos de símbolos:


3. REACCIONES CON TRANSFERENCIA DE ENERGETICA

REACCIONES ENDOTÉRMICAS: son aquellas reacciones que absorben calor, lo que significa que la energía de las moléculas delos productos (EP) es mayor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER).
La reacción para obtener N2O es un proceso endotérmico que requiere calor para unir al nitrógeno y el oxígeno, la cantidad de calor se representa en Kcal. 
2N2(g) + O2(g) + 39 Kcal  2N2O(g)
REACCIONES EXOTÉRMICAS: son aquellas reacciones donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculasde los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER).

La combustión del metano es una reacción de tipo exotérmico: CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) + 213 Kcal.

4. CAMBIO QUÍMICO EN:
UNA REACCIÓN REVERSIBLE es una reacción química que se efectúa en ambos sentidos simultáneamente, es decir, los productos reaccionan entre sí y regeneran a los reactivos.Consideremos por ejemplo la reacción de los reactivos A y B que se unen para dar los productos C y D, ésta puede simbolizarse con la siguiente ecuación química


UNA REACCIÓN IRREVERSIBLE es una reacción química que se verifica en un solo sentido, es decir, se prolonga hasta agotar por lo menos una de las sustancias reaccionantes. Puede simbolizarse con la siguiente ecuación química:1


¿QUE ESBALANCEAR UNA REACCION QUIMICA?
BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos enambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere. 
Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de productos.
H2 + O2 ® H2O
Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada.
2 H2 + O2 ® 2 H2O
Nota: Para calcular el número de átomos, el...