quimica

30/04/2013

Unidad 6
Reacciones acuosas y
estequiometría de disoluciones

Composición de disoluciones
Disolución: es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Disolvente: Es la sustancia que está presente en mayor cantidad se
llama.
Solutos: Son las demás sustancias de la disolución; y decimos que
están disueltas en el disolvente.

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Soluto: Sólido

LíquidoGaseoso

Concentraciones de disoluciones
Concentración: la cantidad de soluto disuelta en una cantidad
dada de disolvente o disolución.

Molaridad (M)

La molaridad (M): número de moles de soluto que hay en un
litro de disolución (disln)
Una disolución 1.00 molar (se escribe 1.00 M): contiene 1.00
mol de soluto en cada Litro de disln.

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Concentraciones dedisoluciones
250 mL de una disolución 1.00 M de CuSO4

Cómo expresar la concentración
de un electrólito?
Ejemplo, una disolución 1.0 M de NaCl es:

NaCl
1.0 M

Na+ + Cl 1.0 M

1.0 M

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Concentraciones de disoluciones
Dilución
Las disoluciones que se emplean ordinariamente en el laboratorio
suelen comprarse o prepararse en forma concentrada (disoluciones
stock).
Ejemplo,el ácido clorhídrico se adquiere como disolución 12 M.
Luego, podemos obtener disoluciones de más baja concentración
agregando agua en un proceso llamado dilución.

Se quiere preparar 250 mL (o sea, 0.250 L) de una
disolución 0.100 M de CuSO4 diluyendo una
disolución stock de CuSO4 1.00 M.

Alicuota

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Concentraciones de disoluciones

Porcentaje en masa
%m/mPorcentaje masa/volumen %m/v
Partes por millón
ppm
molalidad
m
Fracción molar
X

Porcentaje en masa

%m/m

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Partes por millón (ppm)

Una disolución cuya concentración de soluto es de 1 ppm contiene 1
g de soluto por cada millón (106 ) de gramos de disolución o, lo que
es equivalente, 1 mg de soluto por kilogramo de disolución.
Las concentraciones máximas aceptables desustancias tóxicas o
carcinogénicas a menudo se expresan en ppm.

La fracción molar de un componente de una
disolución está dada por

X componente de interés

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Ejemplo:
Una disolución que contiene 1.00 mol de HCl y 8.00 moles de
agua (H2O) tiene una fracción molar de HCl:

X HCl

=

La suma de las fracciones molares de todos los componentes
de una disolucióndebe ser igual a 1.

molalidad
m = el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente

Si preparamos una disolución mezclando 0.200 moles de NaOH y
0.500 kg de agua, la concentración de la disolución será:
(0.200 mol)/(0.500 kg) = 0.400 m (es decir, 0.400 molal) de NaOH.

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Electrolitos fuertes y débiles:
bases, ácidos y sales
Dos disoluciones acuosas:
Sal de mesa(cloruro de sodio) en agua
Azúcar (sacarosa) en agua.
Ambas disoluciones son transparentes e incoloras. ¿En qué
difieren?
En su conductividad eléctrica

Sal de mesa

Azúcar

Cuando el NaCl se disuelve en agua, la disolución contiene iones Na+
y Cl -, rodeados por moléculas de agua.
Cuando la sacarosa (C12H22O11) se disuelve en agua, la disolución
contiene moléculas neutras rodeadaspor moléculas de agua.

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Electrolito: sustancias cuyas disoluciones acuosas contienen iones,
y por tanto conducen la electricidad.
No Electrolito: sustancias que no forma iones en disolución y por
tanto no conducen electricidad.

Electrolito

No Electrolito

Sal de mesa

Azúcar

Compuesto iónico

Molecular

No obstante, hay unas cuantas sustancias
molecularescuyas disoluciones acuosas
contienen iones. Las más importantes son
los ácidos. Ejemplo, cuando el HCl(g) se
disuelve en agua para formar ácido
clorhídrico, HCl(ac), se ioniza o disgrega
formando iones H+(ac) y Cl-(ac).

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Electrolitos fuértes y débiles
• Electrolitos fuértes: se disocian completamente en la
disolución. Ácidos y bases y sales.
Ejemplo:

HCl(aq)...