quimica

Unidad 9 Electroquímica
Oxidación - reducción
9.1 Numero de oxidación
El número de oxidación de un átomo (también llamado estado de oxidación) representa el número de electrones que un átomopierde, gana o comparte en forma desigual. El número de oxidación puede ser cero, positivo o negativo. Un número de oxidación cero significa que el átomo tiene el mismo número de electrones que un átomoneutro libre. Un número de oxidación positivo significa que el átomo tiene menos electrones que un átomo neutro y un número de oxidación negativo significa que el átomo tiene más electrones que unátomo neutro.
En sustancias unidas por enlaces covalentes, en las que dos átomos comparten electrones, el número de oxidación se asigna mediante un sistema arbitrario basado en los valores relativos deelectronegatividad. En moléculas con simetría covalente, como H2 y Cl2, a cada átomo se le asigna un número de oxidación de cero por que el par de electrones enlazarte esta compartido de igual maneraentre átomos semejantes, ninguno de los cuales es más electronegativo que el otro.
Cuando el enlace covalente se forma entre dos átomos distintos, los electrones enlazantes se comparten de maneradesigual, pues el elemento más electronegativo ejerce una atracción mayor hacia ellos. En este caso, los números de oxidación se determinan asignando ambos electrones al elemento más electronegativo. Porejemplo, en estos compuestos con enlaces covalentes, como NH3 y H2O.
Es indispensable la asignación de números de oxidación correctos para balancear las ecuaciones de oxidación – reducción. Elnumero de oxidación o estado de oxidación de un elemento es un valor entero asignado a cada elemento o ion de un compuesto que nos permite rastrear los electrones asociados a cada átomo.
Reglas paraasignar un número de oxidación.
1. El número de oxidación de todos los elementos en estado libre (no combinados con otros) es de cero.
2. El numero de oxidación del H es de +1, excepto en los...