quimica

Objetivos:

1.- Entender experimentalmente el significado de la concentración de una solución y sus unidades de medida. Preparar algunas soluciones de uso común en clínica.

2.-Realizar un estudio experimental sobre distintos disolventes, quienes los veremos actuar como soluto obteniendo una solución “mezclas Homogéneas”. Se conocerá distintos tipos de disoluciones, dependiendo de cadaconcentración según la cantidad de soluto presente en un volumen determinado, y así llegar a un resultado experimental.


Experimento 1.

Preparar disoluciones de uso clínico.

-Disolución 1: se disolvió 2 ml de cloruro de sodio (NaCl) lo cual mazado dio un valor de 11,7 gramos de NaCl (cloruro de sodio). Como indica Tabla N 1.
-Luego se disolvió los 2 moles de cloruro de sodio en 100 ML en unvaso precipitado, se aplicó agua destilada al reloj de espejo para que sea disuelto los 2 moles.
-Se tomó la matrace aforada y se aplicó la mezcla con la varilla de agitación dentro para que no quedaran restos de la mezcla en los bordes, se tapó y se agito hasta lograr la mezcla homogénea.
-Esta mezcla se mostró muy precipitada ya que se diferenciaba claramente ambos elementos tanto el aguadestilada como el cloruro de sodio (NaCl) por separado, después de algunas repeticiones de agitación se lograban ver pequeños cristales flotando dentro de la mezcla, lo cual después de volver a agitar hasta lograr una mezcla totalmente homogénea.


Tabla N1. Se procedió a calcular la masa molar de los elementos NaCl + H2O, luego multiplicaremos por su volumen con la siguiente fórmula:

ElementoNaCl
Nº At
Peso Atómico
Total
Sodio (Na)
1
23
23
Cloro (Cl)
1
35,5
35,5



58,5

M= _g__
Peso molar x V (L)

g= 2 x 58,5 x0, 1
g=11,7 de NaCl.
Esto quiere decir que se agrego 11.7g de NaCl a la solución.






Experimento 2

Disolución 2: se disolvió 1,5 moles de bicarbonato de sodio (NaHCo3) lo cual se masó y arrojo un valor de 12,6 g de bicarbonato de sodio.Se disolvieron los 1,5 moles en 100 ml de agua destilada en el vaso aforado con la varilla de agitación para lograr una mezcla homogénea
Este caso fue distinto ya que conllevo más tiempo que el experimento anterior en lograr disolverlo en los 200 ML de agua destilada.
Nuevamente se llevo la mezcla de agua destilada + 1,5 moles de bicarbonato de sodio (NaHCo3) a una matrace para depositar elcontenido del vaso precipitado con ayuda de la varilla de agitación, se lava el reloj de espejo para que toda la mezcla se introducida, se aplicó agua destilada hasta el aforo y se tapo, Se agito hasta lograr la mezcla homogénea.
Luego se tomó la matrace y se colocó en un recipiente con agua caliente a una temperatura de 50 grados, se dejó actuar unos minutos
Luego se visualizó como se cristalizo enbicarbonato dentro del agua destilada debido al calor aplicado y su evaporación.

Tabla N2.

Elemento
(NAHCO3)
Nº atómico
Peso atómico
Total
Na
1
23
23
H
1
1
1
C
1
12
12
O
3
16
48

Total: 84 g/mol
Peso molar según su masa molar:
g= 1,5m x 84 g/mol x0.1g=12.6 g.
Convirtiéndolos a litro
76 ml.









Experimento 3
Suero salino.

Disolucion3: se disolvió 0,9% de cloruro de sodio lo cual masado da un valor de 9 gramos de cloruro de sodio
Se aplicó en un vaso precipitado y se agregó 100 ML de agua para su disolución
Se aplicó en la matrace la mezcla con lavado de reloj de espejo y se aforo con agua destilada para luego agitarhasta lograr homogenizar.

Tabla N3.

Elemento ( soluto )
disolvente
Suero fisiológico 0,9%
100ml agua destilada

N = equivalente de soluto / litros de solución

0.9%=0,9g/100 ml
Stock 1, 5 molar (M)

M=0,9_ = 0,9__
58,5 X 0,1 58,5
M= 6,5 mol/L = 0,15 N/l

C1 x v1 =c2 x v2
X=0,15 x 100 ml
X= 7,5 ml (mezcla de NaCl)


(Mezclar con solución...