Quimica

Los acidos son sustancias solubles en agua sabor acido o agrio, en el papel tornasol se vuelve en color rojo.
Las bases son solubles en agua de sabor amargo,tienen sensación jabonosa y en el papel tornasol se vuelven color azul.
a la unión de un acido y una base se le llama neutralización.
Los acidos se clasifican en:acido fuerte
acido débil
Y las bases en:
base fuerte
base débil
el acido de Lewis es aquel que tiene incompleta la regla del octeto y es el que acepta loselectrones.
La base de Lewis es aquella que tiene completa la regla del octeto y es el que dona electrones.
La diferencia entre el ácido y la base son suselectrones. El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y eltrifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales comoel cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes deciertas reacciones orgánicas.

De esta forma se incluyen elementos que se comportan como bases pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen serdenominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones),todos los ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.
Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.