quimica

QUÍMICA GENERAL

YAHIR SEBASTIAN MARQUEZ PARADA
1.057.599.498
Grupo:
201102_268

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD)
PROGRAMA DE INGENIERIA AMBIENTAL
SOGAMOSO (BOYACA)
15 de mayo de 2014

QUIMICA GENERAL

YAHIR SEBASTIAN MARQUEZ PARADA
1.057.599.498
Grupo:
201102_268

Químico Farmacéutico: Francisco Giraldo
(Tutor)

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA(UNAD)
PROGRAMA DE INGENIERIA AMBIENTAL
SOGAMOSO (BOYACA)
15 de mayo de 2014

A. REACCIÓN ENDOTÉRMICA

E

+

Energía

E

H+12O-2

↔

Agua

+

Energía

2H2O

H+12
Hidrógeno

↔

Agua

2H2
Hidrógeno

2H2O =

(1,0 g * 2 + 16 g) 2

=

(1,0 g * 2) 2
(16 g * 2)

=
=

O-22
Oxígeno

+

O2
Oxígeno

36 g

2H2
O2

a.

+

4g
32 g

=
=¿Cuántos gramos de 2H2O se necesitan para producir 1 gramo de 2H2?
1 g de 2H2 * 36 g de 2H2O =
g de 2H2
4

9 g de 2H2O

b. ¿Cuántos gramos de 2H2O se necesitan para producir 1 gramo de O2?
1 g de O2 * 36 g de 2H2O = 1,125 g de 2H2O
32 g de O2
B. REACCION EXOTERMICA

Se
denomina reacción
exotérmica a
cualquier reacción
química que
desprenda energía, ya sea como luz o como calor,1 o loque es lo mismo: con
una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo eso significa
«hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan
energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el
esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente
manera:
A + B → C + D + calor
Ocurre principalmente en lasreacciones de oxidación. Cuando éstas son
intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno reaccionan entre
sí e integran una molécula, el proceso es exotérmico.
H + H = H2
ΔH = -104 kcal/mol
Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de
líquido a sólido (solidificación).

C. REACCION DE SINTESIS

Son aquellas en las cuales dos o más sustancias secombinan para formar una
nueva sustancia. Su ecuación general es: A + B
C

N-3H+13 +
Amoniaco

NH3

N-3H+14Cl-1

Ácido
Clorhídrico

+

Amoniaco

NH3
HCl

→

H+1Cl-1

Cloruro
de Sodio

→

HCl

NH4Cl

Ácido
Clorhídrico

=
=

NH4Cl =

Cloruro
de Sodio

(14 g + 1,0 g x 3)
(1,0 g + 35,45 g)

=
=

17 g
36,45 g

(14 g + 1, 0 g * 4 + 35, 45 g) =

53,45 g

a. ¿Cuántos gramos de NH3 se necesitan para producir 1 gramo de NH4Cl?
1 gramo de NH4Cl * 17 g de NH3
= 0,318 g de NH3
53,45 g de NH4Cl
b. ¿Cuántos gramos de HCl se necesitan para producir 1 gramo de NH 4Cl?
1 gramo de NH4Cl * 36,45 g de HCl = 0,681 g de HCl
53,45 g de NH4Cl
D. REACCION DE DESCOMPOSICION
Una sustancia se descompone en sustancias más simples, su ecuación
general es:C
A+B

Ca+2C+4O-23

→

Carbonato de
Calcio

CaCO3
Carbonato de
Calcio

CaCO3 =

Ca+2O-2 +

Óxido
de Calcio

→ CaO
Óxido
de Calcio

+

C+4O-22

Óxido de
Carbono (IV)

CO2
Óxido de
Carbono (IV)

(40 g + 12 g + 16 g * 3)

=

100 g

CaO
CO2

=
=

(40 g + 16 g)
(12 g + 16 * 2)

=
=

56 g
44 g

a. ¿Cuántos gramos de CaCO3 se necesitan paraproducir 1 gramo de
CaO?
1 gramo de CaO * 100 g de CaCO3 = 1,785 g de CaCO3
56 g de CaO
b. ¿Cuántos gramos de CaCO3 se necesitan para producir 1 gramo de
CO2?
1 gramo de CO2 * 100 g de CaCO3 = 2,272 g de CaCO3
44 g de CO2

E. REACCION DE DESPLAZAMIENTO
Un elemento se desplaza a otro de un compuesto, su ecuación general
es:

Na+1Cl-1 +
Cloruro de
Sodio

2NaCl

F-1

→

Na+1F-1Flúor

+

2F

+

Fluoruro
de Sodio

→

2NaF

Cloruro de
Sodio

Flúor

2NaCl =
2F
=

(23 g + 35,45 g) 2
(19 g * 2)

=
=

(23 g + 19 g) 2
(35,45 g *2)

=
=

Cloro

+

84 g
70,9 g

c.

Fluoruro
de Sodio

Cl2

116,9 g
38 g

2NaF =
Cl2
=

Cl-12

Cloro

¿Cuántos gramos de 2NaCl se necesitan para producir 1 gramo de
2NaF?

1 g de 2NaF *...