Quimica

II INTRODUCCIÓN
En la presente investigación, se detallaran temas importantes abordados en el presente curso Química I. Se intentará explicar más ampliamente cada uno de los temas, los cuales son: tipos de enlaces, electronegatividad y las fórmulas de Lewis.
Antes de empezar con la investigación realizada, se darán a conocer los Objetivos Específicos de este proyecto:
1. Clasificarlos tipos de enlaces.
2. Estudiar los diferentes tipos de enlaces y sus características.
3. Estudiar la electronegatividad y su relación con la clasificación de los compuestos
4. Desarrollar fórmulas de Lewis.
Abordando la investigación; se conoce que la Química como ciencia, siempre se ha basado en el estudio de los elementos químicos existentes, con el fin de investigar sus propiedades ycaracterísticas. A partir de estos elementos, se procedió a formar compuestos, o sea; sustancias puras formadas por átomos de distintos elementos químicos.
Según Burns, la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las moléculas, se le denomina Enlace químico. (1) Existen distintos tipos de enlaces: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico, estos dependen de lascaracterísticas físicas y químicas de la sustancia.



A continuación, tabla explicativa sobre los tipos de enlaces y sus características, elaborada por Rocío Navarro. (2)

Figura 1. Tipos de enlaces Químicos.
Así como los enlaces químicos ejercen cierta unión sobre los elementos, también existe una fuerza de atracción, en la cual un átomo de un elemento ejerce esta fuerza sobre loselectrones compartidos de una molécula o ión poliatómico; a este fundamento se le denomina electronegatividad.
El enlace entre átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad es apolar.
Cuando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es considerablemente alta, se origina un enlace polar.
Si la diferencia de electronegatividades es suficientemente alta, se produce unatransferencia completa de electrones, dando lugar a la formación de enlaces iónicos. (3)
Según Seese y Daub; en la formación de compuestos, cada elemento intenta obtener una configuración estable de ocho electrones de valencia alrededor del átomo, a este principio se le llama regla del octeto. (4) Existen excepciones como el Hidrógeno, que los electrones que siempre intenta obtener este elementoson solamente dos.
Con este principio, se dio lugar a la Estructura de Lewis, estas son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas. A Gilbert Newton Lewis, se le debe el estudio de los electrones. (5)





III RESULTADOS
Como ya se sabe; en laQuímica existen tres tipos de enlaces químicos:
1. Enlace Iónico: representa la unión de un metal con un no metal
2. Enlace Metálico: representa la unión de dos metales
3. Enlace Covalente: representa la unión de dos no metales. Este a su vez se divide en: enlace covalente polar y enlace covalente apolar o no polar.
A continuación se detallaran sus características: Tabla 1. Características de losenlaces

IONICO
COVALENTE POLAR
COVALENTE APOLAR
REPRESENTACION



FORMACIÓN DEL ENLACE
Transferencia de electrones
Compartición de electrones desigual
Compartición de electrones equitativa
CARGA
Cargas netas
Cargas parciales
Sin cargas
TIPOS DE ÁTOMOS ENLAZADOS
Metal + No metal
Átomos diferentes no metales
Átomos idénticos o similares
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD
∆EN≥1.70˂∆EN˂1.7
∆EN=0
EJEMPLO DE COMPUESTO
NaCl
HCl
H₂

Los elementos químicos se combinan de distintas maneras para formar diferentes tipos de compuestos. En estas combinaciones los elementos ganan, pierden o comparten electrones, esto con el fin de llegar a una configuración electrónica estable, lo más similar a la configuración de un gas noble.
Según Cesar D. el enlace químico...