quimica

 Control: Termoquímica CC 28/1/2013

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1.-- (5)(J_2008-5-_2ªprop).- La reacción de hidrogenación del eteno para dar etano es:eteno (g) + H2 (g) etano (g)
Se pide:
a) Calcular a partir de las entalpías de combustión del eteno y de etano y de la entalpía de formación delagua, la entalpía de la reacción de hidrogenación, con la Ley de Hess.
b) Calcular la cantidad de calor que acompaña a la reacción de hidrogenación cuando se consumen 11,3 litros de H2 a 1 atmde presión y 0ºC.
Datos: ΔHoCombustión (eteno) = - 1.386,1 kJ/mol. ΔHoCombustión (etano) = - 1.539,9 kJ/mol. ΔHof (H2O) = - 285, 6 kJ/mol. R = 0,082 atm.L/mol. K


2.- ( J-2003-4.-) Sabiendo que los calores de formación a 298 K del butano, dióxido de carbono y agua, son -125 Kj/mol, -393 Kj/mol y -242 Kj/mol respectivamente, calcular:
a) La entalpía decombustión del butano haciendo uso de la ley de Hess).
b) La variación de energía interna (ΔU)que acompaña al proceso.
Dato: R = 8,413.10-3 Kj/mol. K.

3.- En 1774 J. Priestley obtuvo por primera vezoxígeno en el laboratorio por descomposición del óxido de mercurio (II):
2 HgO (s) ============= 2 Hg (l) + O2 (g) ∆Hr°= 181'2 kJ
a) Si, S°(Hg; (l)= 77'4 J/(mol·K), S°(HgO; s)= 72'0J/(mol·K) y S°(O2; g)= 205'0 J/(mol·K), determina si el proceso es espontáneo a 25°C y 1 atm.
b) Suponiendo que ∆H° y ∆S° permanecen constantes, calcula la temperatura mínima para la cual lareacción será espontánea.

4.- formulaciónHidruro de aluminio (Trihidruro de aluminio). Dicloruro de calcio.
Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno (Trioxonitrato (V) de mercurio (I)).
3-metil-2-butanol (3-Metilbutan-2-ol). 2-butenal. (But-2-enal) Pentanoato de etilo. ácido propanoico
H2S...