quimica

Universidad de Aconcagua
Fundamentos de las Ciencias
Primer Semestre 2014

UNIDAD IV
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

Francisca Jáuregui Riquelme

CLASE PASADA:
- Configuración electrónica.
-Notación científica.
- Unidades de medición.
- Prefijo y conversión de unidades.
- Ejercicios.

CLASE 11:
- Tipos de enlace químico.
- Simbología de las reacciones químicas.
- Balance deecuaciones.

0,000000001

0,000001

0,001

0,01

1

1000

10-9

10-6

10-3

10-2

103

106

mega

nano

mili

centi

kilo

n

1M
1k
1
1c
1m
1μ
1n

micro
μm

c

k


 103
106

 10-2
 10-3
 10-6
 10-9

1000000

M

Transformar:
72 cm a μm

72 kg a g

72 mm a km

ENLACE QUÍMICO
Fuerza que mantiene la unión de dos o másátomos en una molécula
Sólo los electrones externos de un átomo (que ocupan los niveles de energía más
alejados del núcleo) pueden interaccionar con otro(s) núcleos. A estos se les llama
electronesde valencia.
Los átomos pueden ceder, captar electrones o compartir electrones con otro
átomo. De estas tres posibilidades nacen los tres tipos de enlace
químico: IÓNICO, COVALENTE Y METÁLICO.LA FORMACIÓN DE UN ENLACE QUÍMICO IMPLICA UN
INCREMENTO EN LA ESTABILIDAD.

TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
IÓNICO
Red
iónica

COVALENTE
Moléculas
simples

Moléculas
gigantes

METÁLICO
Redmetálica

ENLACE IÓNICO. Se forma entre un catión (metal) y un anión (no metal).
Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl
•
•
•
•
•

Forma una estructura de red iónica
Son sólidos cristalinosPunto de fusión y de ebullición elevados
Son solubles en agua
Conducen electricidad sólo si están fundidos o en solución.

Z=11
Na

Z=17
Cl

Na+

Cl-

ENLACE COVALENTE. Se forma por launión de dos o más átomos que comparten uno o
más pares de electrones.
MOLÉCULAS SIMPLES
Ejemplo: Metano, CH4
• Son fundamentalmente líquidos y gases
• Punto de fusión y de ebullición bajos
•...